Опыт №1. Тепловые явления, наблюдаемые при растворении.
В две пробирки налить (до 1/3) воды и измерить ее температуру.
В первую пробирку всыпать 2 грамма нитрата аммония. Осторожно перемешать термометром и отметить самую низкую температуру.
Во вторую пробирку налить 1 мл серной кислоты и после перемешивания отметить самую высокую температуру. Какие тепловые эффекты наблюдаются при растворении этих веществ? Указать знак энтальпии растворения этих веществ.
Записать вывод.
1 пробирка: ______________________________________________________
________________________________________________________________
2 пробирка: _____________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт №2. Влияние температуры на растворимость солей.
(теоретический расчет)
2.1 Алюмокалиевые квасцы.
В пробирку с 3 мл воды поместите 2 г алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2·12H2O. Сделайте вывод:
1. Растворяются ли квасцы в этом объеме воды при комнатной температуре (сделайте расчет по табличным данным)?
2. Если нет, то нагрейте содержимое пробирки почти до кипения. Что наблюдается?
3. Дайте раствору остыть. Что происходит при этом?
1. ________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________
2.2 Хлорид натрия.
Выполните точно такой же опыт с хлоридом натрия. Но в этом случае горячий прозрачный раствор нужно перелить в другую сухую, заранее прогретую пробирку. Сделайте вывод:
1. Что наблюдается при охлаждении раствора?
2. По данным, приведенным в таблице, выполните необходимые расчеты и обоснуйте результаты наблюдений.
3. Почему во втором опыте горячий раствор переливается в новую пробирку?
1. ________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________
2.3 Ацетат кальция.
В сухую пробирку налейте 2‑3 мл насыщенного раствора ацетата кальция и нагрейте его, не доводя до кипения. Сделайте вывод:
1. Что наблюдается?
2. Охладите пробирку сначала на воздухе, а затем под струей холодной воды. Чего следует ожидать? До каких пор следует охлаждать раствор?
1. ________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________
Пользуясь таблицей 1, постройте кривые растворимости изученных солей в координатах "растворимость ‑ температура".
Таблица 1
Растворимость некоторых солей в 100 г воды в пересчете на безводную соль
t,о С | Количество безводной соли, г | |||||
KAl(SO4)2 | NaCl | NH4NO3 | Na2SO4 | Ca(CН3СОО)2 | ||
KAl(SO4)2 ·12H2O | NaCl | NH4NO3 | Na2SO4·10H2O | Na2SO4 | Ca(CН3СОО)2· 2H2O | |
0 | 3,0 | 35,7 | 118,3 | 5,0 | - | 37,4 |
10 | 4,0 | 35,8 | 9,0 | - | 36,0 | |
20 | 5,9 | 36,04 | 192,0 | 19,4 | - | 34,7 |
30 | 8,4 | 36,3 | 241,8 | 40,8 | - | 33,8 |
32,38 | - | - | - | 49,7 | - | - |
40 | 11,7 | 36,6 | 297,0 | - | 48,8 | 33,2 |
50 | 17,0 | 37,0 | 344,0 | - | 46,7 | 32,8 |
60 | 24,8 | 37,3 | 421,0 | - | 45,3 | 32,7 |
70 | 40,0 | 37,8 | 499,0 | - | 44,1 | 33,0 |
80 | 71,0 | 38,4 | 580,0 | - | 43,7 | 33,5 |
90 | 109,0 | 39,0 | 740,0 | - | 42,9 | - |
100 | - | 39,8 | 841,0 | - | 42,5 | - |
масса вещества (в граммах)
200 | ||||||||||
180 | ||||||||||
160 | ||||||||||
140 | ||||||||||
120 | ||||||||||
100 | ||||||||||
80 | ||||||||||
60 | ||||||||||
40 | ||||||||||
20 | ||||||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
t (температура)
Записать вывод.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт №3. Приготовление гипертонического раствора хлорида натрия.
Гипертонические растворы хлорида натрия с массовой долей, равной 0,03 (3%), применяются наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.
Приготовление данного раствора требует предварительного расчета!
1. Рассчитайте необходимую массу соли для приготовления 50г раствора NaCl c массовой долей соли 0,03.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
2. На лабораторных весах взвесить рассчитанную массу NaCl.
3. Высыпьте в стакан отвешенную соль. Сюда же с помощью мерного цилиндра внесите рассчитанный объем дистиллированной воды. Полученная смесь перемешивается до полного растворения хлорида натрия. Выводы.
4. Определите плотность приготовленного раствора (г/мл), для чего во взвешенную чашку для выпаривания отмерьте пипеткой 10 мл приготовленного раствора и взвесьте чашку для выпаривания с раствором. По результатам взвешивания рассчитайте плотность приготовленного раствора.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
ρ = ______________________(г/мл)
5. Установите массовую долю (в %) приготовленного раствора, пользуясь таблицей 2, измерив плотность раствора ареометром.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
w (NaCl) = _______________________
Таблица 2
Плотность водных растворов NaCl при 20°С
w (NaCl) | ρ, г/мл | w (NaCl) | ρ, г/мл | w (NaCl) | ρ, г/мл |
0,00% | 1,000 | 5,50% | 1,038 | 11,00% | 1,078 |
0,50% | 1,003 | 6,00% | 1,041 | 11,50% | 1,082 |
1,00% | 1,005 | 6,50% | 1,045 | 12,00% | 1,086 |
1,50% | 1,009 | 7,00% | 1,049 | 12,50% | 1,089 |
2,00% | 1,013 | 7,50% | 1,053 | 13,00% | 1,093 |
2,50% | 1,017 | 8,00% | 1,056 | 13,50% | 1,097 |
3,00% | 1,020 | 8,50% | 1,060 | 14,00% | 1,101 |
3,50% | 1,024 | 9,00% | 1,063 | 14,50% | 1,105 |
4,00% | 1,027 | 9,50% | 1,067 | 15,00% | 1,109 |
4,50% | 1,031 | 10,00% | 1,071 | 15,50% | 1,113 |
5,00% | 1,034 | 10,50% | 1,074 | 16,00% | 1,116 |
Опыт №4. Приготовление раствора молярной концентрации эквивалента вещества по фиксаналу.
Растворы с известной молярной концентрацией эквивалента используется для количественных определений в медико-биологических исследованиях.
Фиксанал (стандарт-титр) – стеклянная запаянная ампула, содержащая точное количество эквивалента определенного вещества.
Следовательно, для приготовления раствора заданной концентрации необходимо иметь ампулу, содержащую, например, 0,1 моль-эквивалент вещества.
Экспериментальная часть:
В мерную колбу вставляется воронка, снабженная пробивным устройством, с помощью которого пробивается тонкое дно ампулы, после чего ее содержимое количественно переносится в колбу путем промывания дистиллированной водой. Объем жидкости в колбе доводится водой до метки.
"Зачислено" _____ баллов
"____"_________________20___г. __________________
(подпись преподавателя)
Тема № 5.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Большинство реакций, с которыми приходится иметь дело в практической фармацевтической деятельности, осуществляются с использованием воды в качестве растворителя.
Вода обладает целым рядом уникальных свойств, среди которых: высокая полярность, обусловленная значительной электроотрицательностью атома кислорода и геометрией молекулы, возможность взаимодействия с другими полярными молекулами, малая склонность к диссоциации с образованием катионов Н+ и анионов ОН-, играющая важную роль в кислотно-основных процессах.