I. Влияние природы реагирующих веществ

Все вещества реагируют с разной скоростью, но иногда можно выделить реакционные серии, например взаимодействие щелочных металлов с водой:

2H₂O + 2Me →2MеOH + H₂

Здесь химизм процесса – перенос электрона от металла к иону водорода.

С Li – реакция идет медленно, Na – загорается, K – легче всего отдает электрон, реакция идет со взрывом.

II.  Влияние концентрации

Пусть   процесс превращения выражается уравнением:

аА + bB → cC + dD

где d, b, c, d – стехиометрические коэффициенты.

  Тогда скорость реакции выражается уравнением

V = k [A]^a × [B]^b

[A] и ×[B] – текущие концентрации веществ А и В.

Это уравнение называется основным законом химической кинетики, или законом действующих масс (открыт К. Гульбергом и П. Вааге в1867 г.)

Его формулировка: Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ  в степени их коэффициентов.

Здесь k - константа скорости реакции. Физический смысл k – она численно равна скорости при концентрации реагирующих веществ равной 1 моль/л.

k зависит только от природы реагента и температуры не зависит от концентрации.

Показатель степени, в который входит концентрация в уравнении для скорости называется порядком реакции.

Например для реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Порядок реакции по N₂ – 1, по Н₂ – 3, общий порядок реакции – 4

Кинетические уравнения получают экспериментально, порядок реакции может не совпадать со стехиометрическими коэффициентами.