III. Гидролиз по катиону и аниону (соль образована слабым основанием и слабой кислотой)

а) (NH₄)₂S + 2Н₂О → 2NH₄OH + H₂S (необратимый гидролиз, если образуются осадки, малоустойчивые соединения, газообразные вещества).

б) NH₄CH₃COO + Н₂О ↔  NH₄OH + СН₃СООН (обратимый гидролиз)

Реакция среды близкая к нейтральной и определяется силой слабого основания и слабой кислоты. Для решения характера среды таких солей сравнивают константы диссоциации электролитов.

K^в_NH4OH = 1,79 • 10^-5, K^а_Н2S = 6 • 10^-8, т.к. K^в_NH4OH > K^а_H2S в случае "а" рН > 7, среда слабощелочная; К^а_{СНзСООН} = 1,8 10^-5 т.е. в случае "б" среда почти нейтральна.

Гидролиз отсутствует в случае, если соль образована сильным основанием и сильной кислотой   (KCl, Na₂SO₄, NaNO₃, NaClO₄).