Изменение свойств в периодах и в группах

Рассмотрим характер изменения некоторых свойств элементов с изменением заряда ядра их атомов.

1) Атомные радиусы в периоде с увеличением зарядов ядра в основном уменьшаются в связи с увеличением сил кулоновского притяжения. Радиусы одинаково заряженных ионов изменяются по такому же закону. В подгруппе с увеличением заряда ядра атомные и ионные радиусы, как правило, увеличиваются, что связанно с увеличением числа электронных уровней.

2) Энергия ионизации (I) (потенциал ионизации) в периоде возрастает с ростом заряда ядра (хотя и не монотонно т.к. зависит от энергетического состояния электрона), в главных и третьей побочной подгруппах – убывает сверху вниз в связи с появлением нового энергетического уровня. В остальных побочных подгруппах энергия ионизации возрастает с ростом заряда ядра.

3) Сродством к электрону (Е) – называют энергию, которая выделяется при присоединении дополнительного электрона к атому, иону или молекуле. Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов. Сродство к электрону зависит не только от заряда атома, но и степени заполнения атомных орбиталей валентных уровней.

4) Электроотрицательность (ЭО) –это способность атомов одного элемента оттягивать на себя электроны от атомов другого элемента. Электроотрицательность в периоде возрастает и уменьшается в подгруппе с ростом заряда ядра.

5) Окислительная способность элемента меняется так же как и электроотрицательность, а восстановительная – наоборот.

6) Плотность простых веществ в периоде обычно проходит через максимум, лежащий примерно посередине периода и закономерно возрастает в подгруппе с ростом заряда ядра.

7) Основные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов в периоде закономерно ослабляются, что связано с увеличением силы притяжения гидроксид-ионов к центральному атому с ростом заряда его ядра и уменьшением атомного радиуса, а в подгруппе, в основном, усиливаются, потому что атомный радиус элементов возрастает.

8) Кислотные свойства этих соединений изменяются в обратном направлении. Неметаллические свойства в периоде, как правило усиливаются слева направо, а в подгруппе – ослабевают сверху вниз, металлические – наоборот. Граница между металлами и неметаллами в таблице проходит по диагонали B-At таким образом, что все неметаллы находятся в верхней правой части таблицы (исключение составляют d- элементы).