Выводы о свойствах ковалентной связи

Ковалентная связь обладает тремя свойствами:

1) насыщаемость – атом стремится насытить свои валентные возможности.

Например, атом серы в основном состоянии  имеет два неспаренных электрона, в молекуле H₂S две ковалентных связи.

2) Направленность – если есть хотя бы одна p- орбиталь – связь направленная.

3) Полярность. Количественной мерой полярности служит дипольный момент m, равный произведению величины заряда на длину диполя.

m=q· l

Где   l -длина диполя. Чем больше m, тем более полярна молекула. Полярность молекулы вызвана смещением общей электронной пары к одному из атомов. При этом возникают равные по величине, но противоположные по знаку заряды  (d+ и d-), расстояние между которыми (l) называют длиной диполя. В ряду сходных молекул m возрастает по мере увеличения разности ЭО.

Донорно-акцепторная связь

Донорно-акцепторная связь - это связь, которая образуется за счет неподеленной электронной пары одного атома (донора) и свободной орбитали другого элемента (акцептора). Примеры: строение NH₄⁺, H₃O⁺

Водородная связь

Водородная связь – это связь, между атомами водорода и сильно электроотрицательными элементами: О, N, P, F и т.д.

Водородная связь бывает двух видов: внутримолекулярная  и межмолекулярная

Природа водородная связи: водородная связь образуется за счет двух составляющих: электростатического притяжения и донорно-акцепторного  взаимодействия: О – донор, Н – акцептор. Энергия водородной  связи (20-30 Дж/моль)  меньше, чем энергия ковалентной связи (360-400 кДж/моль)  примерно в 10 раз. Признак наличия водородной связи в соединении – аномально высокая температура кипения.