Первый принцип термодинамики
Теплота, сообщаемая системе, тратится на изменение её
внутренней энергии и на работу, совершаемую системой над средой.
Q=U+pинт.
=dU+PV диф.
1) Изохорный процесс
V=const
dV=0
Вся теплота тратится на превращение внутренней энергии.
2) Изобарный процесс
P=const
3) Адиабатный процесс
W=
Работа тратится на убыль внутренней энергии.
4) Изотермический процесс
T=const
dU=0
Вся теплота превращается в работу.
Теплоёмкость.
Это количество теплоты необходимой для увеличения температуры системы на 1.
Различают удельную и молярную теплоёмкость.
отношение количества теплоты подведённое к 1г. вещества.
тепл. подведённой к 1 моль вещества на разницу температур.
Для бесконечно малых величин можно записать:
Истинная теплоёмкость это отношение бесконечно малого количества теплоты к бесконечно малому превр. температуры.
Большинство процессов проводят при V=const, P=const
V=const
(изохорн. молярн. теплоёмкость)
P=const
(изоб. теплоёмкость)
|
|
Находим разницу между и
dU=
1) Для одноатомного газа
2) Для двухатомного газа
Зависимость теплоёмкости чистых веществ от темп. выраж. в виде темпер. ряда.
Для органических веществ:
Лекция №3.