Кр – это отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ, в степенях их стехиометрических коэффициентов

Для гомогенных реакций:

aA_(г) + bB_(г) Û cC_(г) + dD_(г), 3Н₂+N₂Û2NH₃

,

Для гетерогенных реакций:

aA_(т) + bB_(Г) = cC_(Г) + dD_(Г), C(т)+ O_2(Г) = СО_2(Г)

Константа равновесия зависит от природы веществ, температуры. Присутствие катализатора в системе не влияет на значение К_Р, поскольку он снижает Е_А прямой и обратной реакций на одну и ту же величину и поэтому одинаково изменяет скорости прямой и обратной реакций. Катализатор лишь ускоряет достижение равновесия, он не влияет на количественный выход продуктов реакции. К_Р не зависит от концентрации реагирующих веществ.

Химическое равновесие является подвижным (динамическим), его можно смещать, изменяя различные факторы (С; Р; T). Сдвиг химического равновесия определяется принципом Ле-Шателье:

если на систему, находящуюся в равновесии оказывать внешнее воздействие, то система противодействует этому воздействию, стараясь его уменьшить.