Вопрос 4. - аргентометрия – титрант AgNO3

Вопрос 3.

По применяемому титранту:

- аргентометрия – титрант AgNO₃

- роданометрия – титрант KSCN, NH₄SCN (тиоцианатометрия)

- меркурометрия титрант – соли Н.g₂²⁺ (Hg₂(NO₃)

По способу фиксирования точки стехиометричности

- без индикатора (равного помутнения, Гей-Люссак до точки просветвления)

- титрование с индикатором (Мора, Фольгарда, Фаянса)

Метод Мора – определяют Cl^-, Br^-

рН≥7

титрант AgNO₃; станд. NaCL

индикатор K₂CrO₄

Титрование ведут до начала выпадения (от одной капли титранта) красного осадка AgCrO₄

Первоначально выпадает AgCL, несмотря на то, что K₃(AgCL) ›K₃(Ag₂CrO₄)

K₃(AgCL) = 1,8 ∙ 10^-10; K₃(Ag₂CrO₄) = 4∙ 10^-12, т.к. растворимость AgCL составляет

∙10^-5моль/дм³

растворимость Ag₂CrO₄ (2S)² = 4∙10^-12

S(Ag₂CrO₄) = ^-4моль/дм³

Титровать можно до рН ‹ 10,5, т.к. дальнейшее увеличение рН приводит к образованию Ag₂O.

Метод Фаянса - индикаторы – адсорбционные индикаторы – вещества, которые изменяют свою окраску при осаждении (адсорбции) на поверхности осадка.

флуоресцин (CL^-) до точки стехиометричности

желто-зеленый

на поверхности осадка образуется слой

отрицательно заряженных ионов CL^- (они в избытке)

Посте точки стехиометричности

красный

рН 7…..10

Можно применять эозин (Br^-, I^-, SCN^-)

Родамин G.

Метод Фольгарда – обратное титрование в кислой среде.

CL^- + Ag⁺_изб. → AgCL↓ + Ag⁺_ост.

Ag⁺_ост. + SCN^- → AgSCN

Индикатор NH₄Fe(SO₄)₂

(NH₄Fe(SO₄)₂∙12H₂O) железоалюминиевые квасцы

Лишняя капля SCN^- приводит к образованию красного соединения [Fe(SCN)₆]^3-.