2021-09-15
144
8.4 Практическое применение методов в металлургии
Методы абсорбционной спектроскопии имеют высокую чувствитель-ность и точность. Они могут быть применимы для анализа больших и малых (до 10-6%) содержаний вещества.
Погрешность фотометрических методов составляет 3 ÷ 5%, иногда до 1÷ 2%. Эти методы используются для определения более 50 элементов, глав-ным образом, металлов.
Простые, быстрые и точные методы широко используются при анализе руды, минералов, продуктов переработки обогатительных и гидрометаллур-гических предприятий. Большое значение они имеют в аналитическом контроле загрязнений окружающей среды и решение экологических проблем металлургических производств.
Контрольные вопросы:
1.Какие методы анализа относятся к фотометрическим?
2.Отличие колориметрического от спектрофотометрического анализа? 3.Какие реакции используются для переведения определяемого компо-
нента в окрашенное соединение? Привести примеры. 4.Сформулируйте закон Бугера-Ламберта-Бера.
|
|
|
5.Что характеризует молярный коэффициент поглощения ɛ? 6.Приведите примеры визуальных методов колориметрического анали-
за. В чём их достоинства и недостатки?
7.Перечислите методы количественного фотоколориметрического ана-
лиза.
РАЗДЕЛ 7 Электрохимические методы анализа
Электрохимические методы анализа основаны на изучении и использо-вании процессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектрод-ном пространстве. Любой электрический параметр (потенциал, сила тока, со-противление и др.) функционально связанный с концентрацией анализируе-мого раствора может служить аналитическим сигналом.
Классификация электрохимических методов анализа представлено в та-блице 13.
Таблица 13
Классификация электрохимических методов анализа
| Метод | Измеряемый параметр |
| Потенциометрия | Е, мВ |
| Вольтамперометрия | I,мкА |
| Кулонометрия | Q, Кл |
| Кондуктометрия | c, см·см-1 |
| Электрогравиметрия | m,г |
Различают прямые и косвенные электрохимические методы. В прямых методах используют зависимость потенциала (силы тока и т.д.) от концентра-ции определяемого компонента
В косвенных методах потенциал (силу тока и т.д.) измеряют с целью нахождения конечной точки титрования определяемого компонента подхо-дящим титрантом.
Тема 9. Потенциометрия.
9.1.Теоретические основы метода
Потенциометрия основана на измерении электродного потенциала инахождении зависимости между его величиной и концентрацией (активно-стью) потенциалопределяющего компонента в растворе.
Возникновение электродного потенциала связано с электрохимическим процессом, заключающемся в переносе заряженной частицы (электрона, иона) через границу двух соприкасающихся электропроводящих фаз: металл или полупроводник ― раствор. Перенос этот имеет место при погружении, например, металлического электрода в раствор, содержащий ионы этого же металла, а также индифферентного электрода из благородного металла (Pt, Au), в раствор, содержащий какую-либо окислительно-восстановительную систему:
|
|
|
| Men+ + nē = Me0 | (9.1) |
| Ок + nē = Вос | (9.2) |
При установлении динамического равновесия электрод приобретает равновесный потенциал, который описывается уравнением Нернста и соот-ветственно для реакций (9.1) и (9.2) имеет вид:
| E = E 0+ | 0,059 lg[ M n + ] | ||||
| n | [ Ок ] |
| |||
| E = E 0+ | 0,059 lg | ||||
| [ Вос ] | |||||
| n | |||||
(9.3)
(9.4)
где: Е0 – стандартный потенциал системы; n – число электронов, участвую-щих в полуреакции.
