Расчет концентрации ионов водорода проведем по только первой ступени диссоциации

Напишем уравнения диссоциации угольной кислоты

Рассчитать pH 0,1 М раствора серной кислоты.

Решение:

H₂SO₄ ® 2H⁺ + SO₄^2–,

C(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0,1·2 = 0,2 моль/л,

рH = – lg[H⁺] = – lg 2 ·10^-1= – lg 2 – lg 10^-1= -0,3 + 1 = 0,7.

2) Рассчитать pH в 0,1М растворе Н₂СО₃.

Решение:

Н₂СО₃ = Н⁺ + НСО₃^- К_д1 = 5·10^-7,

НСО₃^- = Н⁺ = СО₃^2- К_д2 = 5 ·10^-11.

[H⁺] = = = 2,2·10^-4 моль/л.

Отсюда, рН = -lg 2,2·10^-4 = -0,34 + 4 = 3,64.

4 Буферные растворы

Буферные растворы – это растворы при добавлении к которым кислот или щелочей их pH меняется незначительно.

Буферными свойствами обладают:

1) Растворы слабых кислот и их солей. Например, СН₃СООН + СН₃СООNа – ацетатный буферный раствор.

2) Растворы слабых оснований и их солей. Например, NН₄ОН + NН₄Сl – аммонийный буферный раствор.

3) Растворы кислых солей слабых кислот. Например, NаН₂РО₄.

ЛЕКЦИЯ № 6

«ИОННО-ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

1 Необратимые ионно–обменые реакции

Ионно-обменные реакции – это реакции обмена между ионами в результате которого образуются слабый электролит, осадок, газ или комплексное соединение.

Примеры ионно-обменных реакций:

1) Образование слабого электролита

NaF + HCl ® HF+ NaCl – молекулярное уравнение,

Na⁺ + F^– + H⁺ + Cl^- ® HF + Na⁺ + Cl^– – полное ионное уравнение,

F^– + H⁺ ® HF – сокращенное ионное уравнение.