2015-01-21
1013
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ
Тема №10: Элементы IB и II В - группы, их соединения. Химические свойства элементов IB и II В - группы и их соединений
Количество часов: 2
Курс: 1
Специальность: Фармация
Составители:
доц. Игенбаева Б.Б.
преп. Каримова А.С.
Астана 2013 г.
Тема: Элементы I В и II В группы, их соединения.
Цель: Сформировать знания об общих закономерностях изменения свойств элементов I В группы; основных элементы II В группы, их химических свойствах, применении в медицине, биороли в организме человека.
Задачи обучения: Студент должен знать общие закономерности изменения свойств элементов I В группы и основных элементы II В группы. С тудент должен уметь применить знания при прогнозировании химического взаимодействия элементов и их соединений.
Основы вопросы темы:
1. Общая характеристика элементов I В группы. Комплексный характер медьсодержащих ферментов и химизм их действия в метаболических реакциях.
|
|
|
2. Серебро. Нитрат и галиды серебра. Бактерицидное действие ионов серебра и меди. Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов («серебряная вода», «серебряная марля», колларгол, протаргол и др.) и в фармацевтическом анализе.
3. Общая характеристика элементов IIВ группы. Относительные свойства элементов II В группы. Особенности строения электронных оболочек атомов.
4. Комплексные соединения элементов II В группы, их устойчивость.
5. Окислительно – восстановительные свойства соединений элементов II В группы.
6. Цинк. Применение в фармации и медицине цинка и его соединений.
7. Ртуть (Hg). Особые свойства. Химические основы применения соединений ртути и цинка в качестве фармпрепаратов, их биологическая роль.
Методы обучения и преподавания: Практическое занятие №7. Лабораторное занятие №5. Лабораторные опыты, анализ лабораторных данных и выводы
РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
Пример 1.
При растворении Ag, Си в серной концентрированной кислоте выделяется газ:
а)Н2 б) SO2 в) SO3 г) S
Ответ: б) SО2. Это объясняется тем, в ряду напряжении Ag и Сu стоят после водорода, значит они не могут вытеснять его из кислот, т.е. Н2 не выделяется в этих реакциях. Окислителем в этом случае будет S+6 . Принимая электроны, она переходит в SО2, где сера имеет заряд +4. SO3 не может получаться, т.к. сера в этом соединении также как и в Н2SО4 имеет заряд (+6).
Ag + 2Н 2 SО4 → Ag 2 SО4 +SO2+2Н2О
Сu + 2Н 2 SО4 → СuSО4 + SO2+2Н2О
Пример 2.
Продуктами взаимодействия водных растворов Сu(NO3)2 и
Na2S являются: a)Cu (OH)2 б)CuOHNO3 в)CuS г) (CuOH)2S
Ответ: а) Продуктом взаимодействия здесь является Cu(OH)2 т.е.
|
|
|
продукт полного гидролиза соли CuS. Полный гидролиз
проходит всегда при смешивании солей противоположного
типа - Cu(NO3)2 имеет кислую среду, Na2S - щелочную.
Пример 3.
Какое значение рН имеет раствор, содержащий 0,01 моль НNO2 в 1 раствора (Кд = 5,0 * 10-10)
Дано:Решение:
Сн (HNO2) = 0,01 моль/л рН = - Ig[H+]
Кд = 5,5 * 1О-5 [h+] =α*с или [h+] = α *См
—————————— α=степень диссоциации
K 5.5 * 10
рН р-ра =? α = ------- = ----------- =
C 10
= 5.5 * 10 = 7,4*10-2
[Н+] = α *См = 7,4 * 10-2 * 10-2 = 7,4*10-4 моль/л
рH = - Ig7.4*10-4 = -Ig 7,4 - Ig 10-4 = 4- Ig 7,4 = 4 - 0.87 = 3,13
Ответ: рH =3,13
Пример 4. Покажите двумя реакциями амфотерность цинк гидроксида.
Решение: Амфотерность - это способность проявлять кислотныеи основные свойства: Zn(OH)2 основание + Н2SО4 → ZnS04 + 2Н2O
Zn(OH)2кислота + 2NаOH → Na2[Zn(OH)4l
Пример 5. Какой объем 1 моль/л раствора NаОН потребуется для полного растворения Zn(OH)2 массой 200 г.
m 200
Решение: n (Zn(OH)2) = ----- = ------- = 2 моль
M 99
Из уравнения видно, что на 1 моль Zn(OH)2 -> 2 моль NaOH
на 2 моль -> Х
х = 4моль
n 4
См = ----; отсюда V(л) = ----- = 4Л
V 1
Ответ: V(NaOH) = 4
Литература:
1. Глинка НЛ. Общая химия, Л., 1987
2.Ахметов Н.Д. Общая и неорганическая химия, М. ВШ,1981
3. Угай Л.Л. Общая химия М. В.Ш., 1997
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л,, 1987
5.Степин Б.Д., Цветков А.А, Неорганическая химия М. В.Ш, 1994,стр.
6.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия, М., ВШ, 1984
7. Ахметов Н.С., Азизова М. И. Лабораторные работы и семинарские занятия по общей и неорганической химии М. В.Ш, 1999
8. Остапкевич Н.А. Практикум по неорганической химии, М., В.Ш, 1987. Тапёрова А.А. Лабораторные работы по общей химии Л. Химия, 1986,
10.Лекционный материал
Контроль:
1. В каком растворе растворяется медная пластинка:
a) HCI б) NH4ОН в) NaOH конц.. г) HNО3(р)
2. Лакмус оинеет в водном растворе соли:
а)Си(NO3)2 б)AgNO3 в)NаNO3 г) Na2CuO2
3.Какой металл не растворяется в HNO3 концентрированной
а) Сu б ) Ag в)Аu г) Zn
4. Массовая доля воды в кристаллогидрате CuS04 * 5H2O равна:
а) 24% б) 64% в) 36% г) 48% д) 13%
5. Для разрушения иона [ Cu(NH3)4]SO4 нужно добавить:
a) HCI б) NaOH pазб. в) CuSO4 г) Na2SO4 д) H2O
6.Какая масса осадка образуется при смешивании растворов Си(NO3)2 массой 100 г и w% = 10 % и раствора К2S массой 100 г и w% = 10 %.
7. Осадок Сd(OH)2 растворяется в:
а) NH4 OH (изб.) б) H2O в) NаOH (изб.)
г) Са(OH)2 д) Na2 SO4
8. Выберите соединения ртути, называемое с приставкой «суб»:
а) Нg2O б) HgCI2 в) K2 [HgI4] г) HgO д) Hg(NO3)2
9. При гидролизе ZnCI2 образуется соль:
а) основная б) кислая в) средняя
г) гидролизу не подвергается
10. Какой осадок образуется при взаимодействии Hg(NO3)2
с раствором NаOH:
а) Hg(OН)2 б) Hg2 (OН)2 в) HgO г) Hg2О д) Hg
11. Указать соль при гидролизе которой рН<7:
а) СdCI2 б) ZnCI2 в) Cd(CH3COO)2 г) Zn(CH3COO) 2
12. Какую массу раствора соли ZnS04 с массовой долей 10%
(р = 1г/ мл) надо взять для получения 200 мл 0,2н раствора.
а) 32,2 б) 322 в) 161 г) 16,1
13. Уравняйте реакцию методом электронного баланса и определите сумму коэффициентов:
HgCI2 + HCI + SnCI2 → Hg + H2 [SnCI6]
а) 4 б) 6 в) 5 г) 8
