Реакции ионного обмена

Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирующих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы).

Практически необратимой, например, является реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием:

HCl + NaОН = NaCl + H₂О.

Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые вещества входят в состав как продуктов, так и исходных веществ, протекают, как правило, не до конца. Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещается в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых соединений.

Например, для обратимой реакции

СН₃СООН + NaОН = СН₃ СООNa + H₂О

равновесие смещено вправо.

2.7.1.Составление ионно-молекулярных уравнений

В уравнениях реакций малорастворимые вещества, выпадающие в осадок, отмечаются стрелкой, направленной вниз (↓); газообразные вещества - стрелкой, направленной вверх (↑). Например:

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KCl;

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑.

Чтобы составить ионно-молекулярное уравнение, нужно

1) составить молекулярное уравнение реакции;

2)переписать это уравнение с учетом электролитической диссоциации электролитов, т.е. сильные электролиты записать в виде ионов, все остальные вещества оставить в виде молекул. Полученное уравнение называют полным ионно-молекулярным.

К сильным электролитам относятся:

кислоты: НСl, HBr, HI, HN0₃, H₂S0₄, НМn0₄, HCI0₄;

основания (щелочи): NaOH, КОН, LiOH, RbOH, CsOH,

Вa(OH)₂,Са(ОН)₂, Sr(OH)₂;

соли: все растворимые в воде (см.приложение,табл.9).

3) исключить из обеих частей полного ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы;

4) записать сокращенное ионно-молекулярное уравнение в окончательном виде.

ПРИМЕР

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворе между Pb(N0₃)₂ и Н₂S0₄.