Металлические свойства увеличиваются сверху вниз.
Неметаллические свойства увеличиваются снизу вверх.
Кислотно основные свойства.
При движении к 1-й группе свойства кислот будут убывать.
Вопрос 6
Химическое равновесие. Константа равновесия и её физический смысл.
Химическое равновесия – это такое состояние изолированной системы, в котором заканчиваются химические превращения, т.е. не происходит изменения числа молей веществ.
Состояние равновесия – конечное состояние реакции.
Химическое равновесие с точки зрения кинетики – это такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакции равны.
Константа равновесия:
Произведение концентраций равных стехеометрическим коэффициентам этих веществ в уравнении реакций называется константой равновесия.
Вопрос 7
Термодинамический критерий равновесия Гиббса
1) U – внутренняя энергия
dU=TdS – pdV
U=U(S,V)
В состоянии равновесия в изолированной системе, внутренняя энергия минимальна
2) S – энтропия (функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе.)
|
|
TdS=dU+pdV
dS=1/T*dU+P/T*dV
S=S(U,V)
В состоянии равновесия в изолированной системе энтропия максимальна
(U,V=const)
3) H – энтальпия
H=U+pV
dH=TdS+Vdp
H=H(S,P)
В состоянии равновесия энтальпия минимальна
4) G – энергия Гиббса
dG=-SdT+Vdp
G=G(T,p)
В состоянии равновесия (T,p=const) энергия Гиббса минимальна
5) F – энергия Гельмгольца
F=U-TS
dF = - SdT – pdV
F = F(T,V)
В состоянии равновесия энергия Гельмгольца минимальна.
Вопрос 8
Основные классы неорганических соединений. Примеры и свойства.
Простые вещества
1) Металлы
Na, Mg, Al.
2) Неметаллы
Si, P, S, Cl2.
Сложные вещества
1) Оксиды
I. Несолеобразующие ( CO, SO, NO )
II. Солеобразующие
А) основные ( Na2O, MgO )
Б) амфотерные ( Al2O3 )
В) кислотные ( SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 )
2) Гидроксиды
А) основания ( NaOH, Mg(OH)2 )
Б) амфотерные ( Al(OH)3 )
В) кислотные ( H2SiO3, H2SO4,HClO4, HPO3 )
Соли
А) основания ( AlOH )
Б) средние ( AlPO4 )
В) кислые ( Al2(HPO4)3, Al(H2PO4)3 )