2015-01-30
432
| Основные | Амфотерные | Кислотные |
| Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2 | Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 | Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 |
Пероксиды — сложные вещества, в которых атомы кислорода соединены друг с другом. Пероксиды легко выделяют кислород.
12. Основания. Кислотность оснований. Щелочи. Малорастворимые основания. Номенклатура. Кислоты. Основность кислот. Бескислородные кислоты. Номенклатура. Амфотерные гидроксиды.
|
|
|
Основания – сложные вещества, состоящие из металлов и одной или нескольких гидроксильных групп.
Кислотность основания определяют по числу гидроксо-групп в его составе.
Щелочи - хорошо растворимые в воде основания. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.
По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.
