А. Коллоидный раствор AgI получен методом конденсации, способ – химическая реакция обмена.
AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3.
В ходе реакции образуется труднорастворимое вещество AgI. Согласно правилу Фаянса-Панета, на ядре адсорбируются родственные ионы, которые достраивают кристаллическую решетку ядра. В нашем случае это ионы Ag+ и I-. Для того, чтобы узнать, какие ионы останутся в растворе после реакции, необходимо узнать, какой из реагентов взят в избытке. Находим количество вещества: n = CM∙V.
n(AgNO3) = 5,0∙10-3 ∙20 = 0,1 моль,
n(KI) = 6,0∙10-3 ∙30 = 0,18 моль.
Б. В растворе имеется избыток KI, следовательно, потенциалобразующий ион I-, а противоионы К+.
В. Формула мицеллы:
{(AgI)n, mI-, (m-x)K+}x- ∙xK+
ядро
адсорбционныйслой диффузный слой
гранула
мицелла
Ионы I- адсорбируются на ядре AgI и притягивают частично противоионы К+. Эти ионы образуют плотный адсорбционный слой. Ядро мицеллы и адсорбционный слой образуют гранулу. Другая часть противоионной К+ располагается вблизи гранулы, образуя подвижный диффузный слой. Гранула и диффузный слой образуют мицеллу.
|
|
Г. В нашем случае гранула отрицательна, значит, и золь отрицательный.
Д. Дисперсной фазой в коллоидном растворе является гранула, дисперсионной средой – диффузный слой, в котором находятся противоионы и растворитель. В нашем случае дисперсная фаза отрицательна, перемещается к положительному электроду – аноду при электрофорезе.
Е. Коагуляцию вызывают ионы, противоположные по знаку грануле. В нашем случае гранула заряжена отрицательно, поэтому коагуляцию будут вызывать положительные ионы электролита (К+).
Пример 2. Пороги коагуляции для некоторого гидрозоля равны СПК(CaCl2) = 0,3 моль/л, СПК(Na2SO4) = 0,0209 моль/л. Какой по знаку заряд несут частицы золя?