1. ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Fe2O3(k) + 3C(k) = 2Fe(k) + ЗСО (к)
ΔН0 -822 0 0 -110,5
ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ СООТВЕТСТВУЕТ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ (кДж/моль):
А.+490,5.–933,6 С.+936,6 D.+712,4 E.+1154,8
2. МАТЕМАТИЧЕСКОМУ ВЫРАЖЕНИЮ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРОЦЕССА: 2NO = N204 СООТВЕТСТВУЕТ
A.Sx.p.=SN204 – 2SNO В. Sx.p.= 2SNO - SN204 C. Sx.p.=SN204 – SNO
D. Sx.p = 2SN204 - 2SNO E. Sx.p =SN204 + SNO
3.ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗНАЧЕНИЮ ЭНТРОПИИ СООТВЕТСТВУЕТ ПРОЦЕСС
А. 2Р(к) + 3CI2 - 2РСlз(г) В. CO2 + С - 2CO С. 4NH3 + 5O2 -4NO + 6HzO
D. РСl5(Г) - РСlз(г) + Cl2(г) Е. СН4(г) + СО2(г) - С0(г) + 2Н20(Г)
4. ИЗМЕНЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА В РЕАКЦИИ ВОССТА-НОВЛЕНИЯ ОКСИДА ВОЛЬФРАМА ВОДОРОДОМ (Δ H0x.p=117 кДж;
Δ S0x.p=127,34 ) ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 6000 К РАВНО (кДж.моль)
А.+79023,0 В.+196,14 С.-61400,0 D.+40,59 Е.–78843
5. ТЕМПЕРАТУРА, ПРИ КОТОРОЙ НАСТУПИТ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ: Mg(OH)2= Mg0+ H2O ПРИ (Δ H0x.p=81,36 кДж; ΔS0x.p=152,61 ) PABHA (К)
А. 297,9К В. 24947,7К C. 25446,6K D. 533,1K E. 1,123K
6. ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ
РЕАКЦИИ 4HCI(г) + 02(г) = 2Н20(г) + 2Сl2(г)
Δ Н0 -92,31 0 -241,81 0
РАВЕН (кДж/моль)
А.-334,14 В.-149,52 С.-975,32 D.+114,38 Е.+154,41
7. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ СаО(т) + С02—> СаСОз(т) СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ
|
|
А. Кр - [СаСОз| / |СаО| |СО2| В. Кр - 1/|СаО| С. Кр - 1/|СаОЗ| [С02|
D. Кр - 1/[С02| Е. Кр – |СО2 ||СаО|/|СаСОз|
8. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВПРАВО В СИСТЕМЕ
СаО + CO2 —> СаСОз ВОЗМОЖНО ПРИ УСЛОВИИ
А. Увеличения концентрации |СО2| В. Уменьшения концентрации |СаО|
С. Увеличения концентрации |СаСОз| D. Понижение давления
Е. Уменьшения концентрации |СаО| И |CO2|
9. ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ ЧЕРЕЗ СТАДИИ ОБРАЗОВАНИЯ
А. Атомов В. Свободных радикалов С. Молекул D. Ионов Е. Комплексов
10. ИЗБЫТОЧНАЯ КИНЕТИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ МОЛЕКУЛ, ХАРАКТЕРИ-ЗУЮЩАЯ НАЧАЛО ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, НАЗЫВАЕТСЯ
А. Энергией натяжения В. Энергией активации С. Свободной энергией
D. Внутренней энергией Е. Силами Ван-дер-Ваальса
11.ЭНЕРГИЯ ПОЛОЖЕНИЯ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЧАСТИЦ СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЕТСЯ
А. Потенциальной В. Внутренней С. Кинетической D. Поступательной
Е. Вращательной
12. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ С0 + СI2 – СOCI2 СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ
А. К =1/ (COCI2) В. К =CI2/COCI2 С. К = (COCI2)/(СО) (Сl2) D. К =(C0) (CI2)/(COCI2)
Е. К =1/(CI2)
13. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЛЕВО В СИСТЕМЕ: Zn0 + С0 = Zn +CO2 ВОЗМОЖНО ПРИ УСЛОВИИ
А. Увеличения давления В. Уменьшения давления С. Увеличения концентрации СО2
D. Увеличения концентрации С0 Е. Уменьшения концентрации С02
14. ПЕРЕХОД ИЗ ЖИДКОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВА-ЕТСЯ
А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией D. Десублисмацией
Е. Плавлением
15. ПЕРЕХОД ИЗ ТВЕРДОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВАЕТСЯ
А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией D. Десублисмацией
Е. Плавлением
16. СИСТЕМУ, ЛИШЕННУЮ СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ, НАЗЫВАЮТ
|
|
А. Инвариантной В. Моновариантной С. Бивариантной D. Тривариантной
Е. Пентавариантной
17. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НАЗЫВАЕТСЯ
А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим
D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим
18. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ НАЗЫВАЕТСЯ
А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим
D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим
19. КОЛИЧЕСТВО МОЛЕКУЛ, УЧАСТВУЮЩИХ В ЭЛЕМЕНТАРНОМ АКТЕ БИМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ, РАВНО