2015-03-07
527
Рис. 7. Химические свойства оснований
Амфотерные гидроксиды – сложные соединения, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами.
Таблица 2
Двойственность амфотерных гидроксидов
| 1. Степень окисления равная +2: Zn(OH)2, Be(OH)2, Ge(OH)2, Pb(OH)2 | |
| Zn(OH)2 + H2SO4® ZnSO4 + H2O основание кислота | В расплаве Zn(OH)2 + 2NaOH ®Na2ZnO2 + 2H2O кислота основание В растворе Zn(OH)2 + 2NaOH® Na2[Zn(OH)4] комплексная соль |
| 2. Степень окисления равная +3: Аl(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Au(OH)3 | |
| 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ® основание кислота Al2(SO4)3 + 6H2O | расплав: Al(OH)3 º H2O + HAlO2+ NaOH® NaAlO2 + 2H2O Раствор: Al(OH)3 + 3NaOH®Na3[Al(OH)6] или Na[Al(OH)4] +2Н2О |
Кислоты - сложные соединения, которые состоят из ионов водорода и ионов кислотного остатка.
Таблица 3
Номенклатура кислот
| Кислородные кислоты | Бескислородные кислоты |
| HCl+7O4 – хлорная кислота | HCl-1 – хлороводородная кислота |
| HCl+5O3 –хлорноватая кислота | H2S-2-– сероводородная кислота |
| HCl+3O2 – хлористаякислота | |
| HCl+1O –хлорноватистая кислота | |
| Название | |
| От названия соответствующего неметалла в зависимости от степени окисления: если степень окисления равна номеру группы, то окончание – ная,или –овая,с уменьшением степениокисления – оватая, -истая, -оватистая | Неметалл + соединительное о + слово водородная |
Получение
1. Соль с кислотой – Na2SiO3 + 2HCl ®H2SiO3¯ + 2NaCl
2. Кислотный оксид с водой (кислородные кислоты) – SO3 + H2O ® H2SO4
3. Водород с неметаллами (бескислородные) – H2 + Cl2 ® 2HCl
