Метод нейтрализации

46. К 50,0 см³ раствора H₂SO₄, молярная концентрация эквивалента которого 0,09840 моль/дм³ прилито 25,15 см³ раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,2050 моль/дм³. Какое вещество и в каком количестве в избытке?

47. К 2,00 см³ раствора HCI, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/дм³ прибавлено 20,00 см³ раствора КОН, молярная концентрация эквивалента которого 0,0800 моль/дм³. Определить молярную концентрацию получившегося раствора КCI.

48. Молярная концентрация эквивалента КОН = 0.200 моль/дм³. К 50 см³ его прилит раствор HCI объёмом 25 см³, молярная концентрация эквивалента вещества HCI 0,300 моль/дм³. Какую среду имеет полученный раствор?

49. Смешаны 10 см³ щелочи с С (КОН) = 0,050 моль/дм³ с 5,0 см³ раствора соляной кислоты, молярная концентрация эквивалента которого 0,10 моль/дм³. Определить среду полученного раствора.

50. К 25 см³ раствора HCI, молярная концентрация эквивалента вещества в котором 0,0987 моль/дм³ прилито 24,50 см³ NaOH, молярная концентрация эквивалента вещества в котором 0,1020 моль/дм³. Какое вещество в избытке и в каком количестве?

51. Навеска каустической соды, равная 3,0310 г растворена в 500 см³. На титрование

25 см³ этого раствора затрачено 26,80 см³ раствора H₂SO₄ с К = 0,9813 к 0,1 моль/дм³.

Определить массовую долю NaOH в образце.

52. Навеска кальцинированной соды массой 10,231 г растворена в колбе на 250 см³. На титрование 10 см³ этого раствора затрачено 11,8 см³ раствора HCI с К = 1,01

к 0,1 моль/дм³. Определить массовую долю кальцинированной соды.

53. Из 2,0200 г двуводной щавелевой кислоты приготовили 400 см³ раствора. На нейтрализацию 20 см³ его израсходовано 15 см³ раствора NaOH. Рассчитать массовую долю кислоты в растворе.

54. Рассчитайте массовую долю буры, если на 6,250 г его технического образца расходуется 20,4 см³ раствора HCI, молярная концентрация эквивалента которого 0,212 моль/дм³.

55. Рассчитайте массовую долю H₂SO₄ в навеске 1,0215 г, если на титрование ее идет 20 см³ NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0, 1013 моль/дм³.

56. Какой объём раствора соляной кислоты молярная концентрация эквивалента которого 0,18 моль/дм³, потребуется для нейтрализации г (х.ч.) солей: а) 0,018 г безводного Na₂CO₃; б) 0,02 г Na₂CO₃·10H₂O.

57. В мерной колбе емкостью 1 дм³ растворена H₂SO₄. На титрование 25 см³ раствора ее расходуется 30,45 см³ раствора NaOH c Т NaOH = 0,0042моль/дм³. Сколько граммов H₂SO₄ содержалось в колбе.

58. 21,5 см³ раствора КОН с титром 0.0283 г/см³титруют 24,5 см³ раствора H₂SO₄. Найти молярную концентрацию этого раствора.

59. На титрование 96,3 мг Н₂С₂О₄×2Н₂О пошло 23,84 см³ раствора NaOH. Вычислить Т NaOH/Р₂О₅, если раствор щелочи будет использоваться при определении свободного Р₂О₅ в суперфосфате титрованием Н₃РО₄ до NaH₂РО₄.

60. Для установления точной концентрации пипеткой отобрали 25,00 см³ раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 см³ раствора соляной кислоты с титром 0,004023 г/см³. Вычислить: а) титр раствора щелочи; б) его титр по соляной кислоте.