Опыт № 1. Реакции межмолекулярного
окисления-восстановления
а) окислительные свойства бихромата калия:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Наблюдения:
б) восстановительные свойства йодистого калия:
CuSO4 + KJ → CuJ + K2SO4 + J2
Наблюдения:
Вывод:
Опыт № 2. Реакции самоокисления-самовосстановления
(диспропорционирования)
Na2S2O3 + HCl(k) → NaCl + SO2 + S↓ + H2O Na − O − = S
Na − O − = O
Наблюдения:
Вывод:
Опыт № 3. Реакция внутримолекулярного
окисления-восстановления
Сu(NO3)2 t→ CuO + NO2 + O2
Наблюдения:
Вывод:
Опыт № 4. Влияние pH-среды на характер восстановления
Перманганата калия
рН < 7 KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2 SO4 + K2SO4 + H2O
рН = 7 KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2↓+ Na2 SO4 + KOH
рН > 7 KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Наблюдения:
Вывод:
Опыт № 5. Окислительно-восстановительные свойства
перекисных соединений.
H2O2 + KJ → J2 + KOH
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + Mn SO4 + K2SO4 + H2O
Наблюдения:
Вывод:
Лабораторная работа № 7
Тема. Гальванический элемент. Электролиз.
Цель: э кспериментальным путем выяснить влияние концентрации ионов металла в растворе электролита на величину ЭДС гальванического элемента. Научиться определять погрешность экспериментальных данных. Получить представление о механизме процессов, протекающих при электролизе растворов.
|
|
Контрольные вопросы
1. Какие электрохимические системы называются гальваническим элементом?
2. Понятие об электрохимической системе. Какой электрод называется анодом?
3. Правила записи схемы гальванического элемента.
4. Электродный потенциал и его расчет.
5. Что называется ЭДС? Расчет ЭДС для 4-х указанных цепей, с учетом коэффициента активности иона в растворе.
6. Почему напряжение цепи меньше ЭДС?
7. Особенности катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
Ход работы
Опыт № 1. Определение зависимости ЭДС гальванического
Элемента от концентрации раствора электролита.