Для электролиза используют растворимые (активные) и нерастворимые (инертные) аноды. Во время электролиза растворимые аноды растворяются и ионы металла – анода переходят в раствор. Обычно растворимые аноды изготавливаются из того металла, соль которого подвергается электролизу.
Нерастворимые аноды в окислительно-восстановительных реакциях не участвуют. Обычно это аноды из графита, золота, платины. На их поверхности окисляются анионы с более отрицательными потенциалами. Это ионы не содержащие кислорода, такие как J-, Br- , Cl-, S2- и др. (исключение F-)
Если в растворе имеются ионы Cl-, Br-, то окисляться на инертном аноде будут ионы Br-.
e0Br = +1,07B
e0Cl = +1,36B
2Br- - 2e- = Br2
Кислородсодержащие кислотные остатки на аноде в водных растворах не окисляются. Вместо них окисляются молекулы воды:
2H20 - 4e- = O2 +4H+ (PH<=7)
4OH - 4e- = 2H2O + O2 (PH>7)
Рассмотрим несколько случаев электролиза водных растворов.