Уравнение Нернста

φ0 – стандартный электродный потенциал металла при стандартных условиях (Т=298 К, [Mez+]=1моль/л) характеризует химическую активность металла, чем активнее металл, тем отрицательней его стандартный электродный потенциал;

R – универсальная газовая постоянная, R=8,314 Дж/(моль К);

Т- абсолютная температура, К;

z – число электронов, участвующих в электродном процессе;

F –число Фарадея, F= 96500 Кл;

[Mez+] – молярная концентрация ионов металла в растворе, моль/л.

R=8,314 Дж/(моль К)

Т = 298 К

Измерение электродных потенциалов.

Стандартный водородный электрод

Измерить абсолютную величину электродного потенциала невозможно. Относительные значения измеряют в сравнении с некоторыми эталонными электродами - стандартными или электродами сравнения.