Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
HNO3 = H+ + NO3--; рН < 7
V = 10000 м3 = 1. 107 л;
m(HNO3) = 3,15 кг = 3150 г;
M(HNO3) = 63 г/моль
pH =?
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ равна концентрации азотной кислоты с(HNO3), которая, в свою очередь, определяется так:
[Н+] = с(HNO3) = {m(HNO3) /M(HNO3)}: V = (3150 /63): (1. 107) [{г: (г/л)}: л] = 5. 10--6 моль/л
рН = -- lg[Н+] = -- lg с(HNO3) = -- lg 5. 10--6 = 5,3
Ответ: Водородный показатель воды в пруду равен 5,3
Билет № 23.
1. Металлы и сплавы.
2. Пластмассы.
3. Задача № 23. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.