2015-04-01
563
Рассчитать величины константы гидролиза, степени гидролиза и водородного показателя водного раствора соли. Привести уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Как изменится значение водородного показателя раствора при указанном изменении его концентрации? Плотности всех растворов считать равными 103кг/м3 . Конкретные данные для решения задачи приведены в таблице.
| № задачи | Соль | Массовая доля, % | Изменение концентрации раствора |
| 3.30 | Цианид калия | Уменьшение в 2 раза | |
| 3.31 | Нитрат аммония | Увеличение в 2 раза | |
| 3.32 | Ацетат натрия | Уменьшение в 1,5 раза | |
| 3.33 | Фтористый аммоний | Уменьшение в 2 раза | |
| 3.34 | Ацетат аммония | Уменьшение в 2 раза | |
| 3.35 | Фторид натрия | Увеличение в 1,5 раза | |
| 3.36 | Йодистый аммоний | Увеличение в 2 раза | |
| 3.37 | Цианид натрия | Уменьшение в 2 раза | |
| 3.38 | Нитрит натрия | Увеличение в 2 раза | |
| 3.39 | Нитрит аммония | Уменьшение в 2 раза |
Задачи 4.10-4.19
Используя заданные в таблице значения квантовых чисел приnи l, характеризующих внешний (валентный) электронный слой элемента (Э), а также формулу его высшего оксида или гидроксида, определить этот элемент и записать его электронную формулу.
|
|
|
| № задачи | Значения квантовых чисел | Формула высшего оксида | Формула высшего гидроксида | |
| n | l | |||
| 4.10 | 0,2 | ЭО3 | ||
| 4.11 | 0,2 | НЭО4 | ||
| 4.12 | 0,1 | ЭО2 | ||
| 4.13 | 0,1 | Н3ЭО4 | ||
| 4.14 | 0,1 | Н3ЭО4 | ||
| 4.15 | 0,1 | НЭО4 | ||
| 4.16 | 0,1 | Э(ОН)3 | ||
| 4.17 | 0,2 | Э2О5 | ||
| 4.18 | 0,1 | ЭО2 | ||
| 4.19 | 0,1 | НЭО4 |
Задачи 5.10а -5.19а и 5.10б- 5.19б
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить термодинамический прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в предлагаемой системе и ее продуктах. Конкретные исходные данные по вариантам представлены в таблицах.
| № задачи | Система(исходные вещества).Все растворы - водные. |
| 5.10а | HClO2+HBr→ |
| 5.11а | H2O2+KI+H2SO4→ |
| 5.12а | KMnO4+HNO2+H2SO4→ |
| 5.13а | H2O2+H2S → |
| 5.14а | HIO3+HI→ |
| 5.15а | HBrO3+Na2SO3→ |
| 5.16а | H2SO3+ H2O2→ |
| 5.17а | HClO3+HNO2→ |
| 5.18а | HClO+H2SO3→ |
| 5.19а | HCLO2+HCl→ |
| № задачи | Система(исходные вещества).Все растворы - водные. |
| 5.10б | Сu +CuCl2→ |
| 5.11б | Au+Br2+KBr→ |
| 5.12б | Cr+KMnO4+KOH→ |
| 5.13б | Ni + NaOCl+NH3(г) + H2O → |
| 5.14б | W + NaOH + O2→ |
| 5.15б | Ti + (NH4)2S2O8 +NH4F→ |
| 5.16б | Si + HNO3 + HF→ |
| 5.17б | Si + KOH +H2O→ |
| 5.18б | Ge + KNO3 + H2O→ |
| 5.19б | Si + KOH +H2O2→ |
