Основные законы химии

зика и химика Дальтона), вторые – бертоллидами (в память французского химика Бертолле). Состав дальтонидов можно представить в виде простых формул с целочисленным стехиометрическими индексами, например: H₂O, HCl, CH₄, C₆H₆.

У бертоллидов состав выражается дробными стехиометрическими ин­дексами. Так, оксид титана (II) TiO в действительности имеет состав от TiO_0,7 до TiO_1,3, а состав оксида титана (IV) TiO₂ изменяется от TiO_1,9 до TiO_2,0 (в зависимости от условий синтеза). Бертоллиды распространены среди ок­сидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и других кри­сталлических неорганических соединений.

В связи с этим в современную формулировку закона постоянства со­става следует внести уточнение: состав соединений дальтонидов является по­стоянным независимо от способов получения, а состав соединений с кри­сталлической структурой (бертоллидов) зависит от условий их получения.

Элементы взаимодействуют друг с другом в строго определенных ко­личественных соотношениях. Это следует из закона постоянства состава.

Закон эквивалентов был предложен М. Рихтером в 1792 г.: массы реа­гирующих и образующихся веществ относятся между собой как молярные массы эквивалентов (объемов) этих веществ.

Для реакции

А + В = АВ закон эквивалентов можно представить формулой

mМ

А = Э.А, mВ MЭ.В

где m_A, m_B – массы веществ А и В; М_Э.А, М_Э.В – молярные массы эквивален­тов веществ А и В.

Одновременно с установлением этого закона Дальтоном было введено понятие эквивалента. Химическим эквивалентом вещества называется его ре­альная или условная частица, которая эквивалентна одному катиону водоро­да в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Так, в соединениях HCl и NaH один атом водорода соединяется с од­ним атомом хлора и с одним атомом натрия. Эквиваленты хлора и натрия равны 1.

За единицу количества вещества, в котором частицами являются экви­валенты, принят моль. Молярная масса эквивалента вещества обозначается М_Э и выражается в граммах на моль (г/моль). В приведенном примере мо­лярные массы эквивалентов хлора и натрия численно равны их атомным мас­сам: соответственно, 35,45 и 22,99 г/моль.

В Химия. Учеб. пособие

-8-