2015-04-01
1222
Кислотно-щелочной метод качественного химического полумикроанализа основан на взаимодействии катионов с некоторыми кислотами и щелочами. При этой классификации все катионы делятся на шесть групп (см. прил., табл. 11).
В основу классификации анионов положено различное отношение их к двум реактивам: нитрату серебра AgNO3 и хлориду бария BaCl2. Все анионы по отношению к этим реактивам разделяются на три группы по следующим признакам:
1. Нерастворимость в воде бариевых солей (анионы SO 24 -, CО32 -, PO 34 -, B2O 72 - и др.).
2. Растворимость в воде солей бария и нерастворимость солей серебра (анионы Cl, B–, J– и др.).
3. Растворимость в воде солей бария и серебра (анионы NO 3-, NO 2- и др.).
Классификация анионов
Таблица 13.1
| Номер группы | Анионы, входящие в группу | Характеристика группы | Групповой реагент |
| SO 24 -, CO32 -, PO34 -, B4O72 - | Соли бария труднорастворимы в воде | BaCl2 в нейтральной и слабощелочной среде | |
| Cl–, I–, Br– | Соли серебра трудно- растворимы в воде и разбавленном NH4ОН | AgNO3 в присутствии HNO3 | |
| N0 з, NO 2, CH3COO | Соли серебра и бария растворимы в воде | Группового реактива нет |
В отличие от катионов, анионы в большинстве случаев не мешают друг другу при открытии, и поэтому их можно открывать дробными реакциями в отдельных порциях исследуемого раствора. Групповые реактивы служат только для обнаружения групп, а не для их разделения (табл. 13.1).
|
|
|
Качественные реакции на катионы и анионы
Реакция открытия катиона калия К+. Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NО2)6] с ионами калия в нейтральной или слабокислой среде образует желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия и натрия:
2KC1 + Na3[Co(N02)6] = K2Na[Co(N02)6] l + 2NaCl
Химия. Учеб. пособие
-187-
ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ
