Темы докладов и рефератов. 1. Современные представления о пространстве и времени

1. Современные представления о пространстве и времени.

2. Параллельные миры и антимиры.

3. Возможна ли машина времени?

4. Путешествие в прошлое и будущее. Возможно ли это?

[26, с. 134–160; 27, с. 64–75; 42, с. 61–67; 25, с. 117–124; 50, с. 237–268; 11, с. 85–110; 22, с. 95–111; 20, с. 39–50; 31, с. 49–60; 12, с. 125–144]

[13,с. 114–118; 10, с. 82–87; 2, с. 120–161; 41, с. 187–203]

СОВРЕМЕННЫЕ КОНЦЕПЦИИ ХИМИИ

План занятий

1. Предмет познания химической науки.

2. Система химии, логика ее развития и построения.

3. Состав веществ в химической системе.

4. Структура вещества и его свойства.

5. Управление химическими процессами.

Контрольные вопросы и задания

1. Что изучает химия и какие основные методы она использует?

2. Дайте характеристику истории развития химических знаний.

3. Какие задачи ставили алхимики?

4. Дайте определение понятиям: «химический элемент», «изотоп», «молекула».

5. Что называется простым и сложным веществом?

6. Сформулируйте закон кратных отношений.

7. Как называются химические соединения постоянного состава, и какова их роль в химии?

8. Какое общее название носят химические соединения пере­менного состава?

9. Приведите примеры предсказанных химических элементов после создания таблицы Менделеева. Почему это стало возможным?

10. Приведите современную формулировку Периодического закона хи­мических элементов. Объясните, чем она отличается от формулировки, данной Д. И. Менделеевым?

11. В чем сущность теории химического строения вещества? Кто ее впервые предложил?

12. Каковы возможности структурной химии?

13. Какие виды химических связей вам известны? Как они могут быть объяснены с точки зрения строения атома?

14. Назовите основные средства управления химическими процес­сами.

15. Какие задачи в управлении химическими процессами позволяет решать термодинамика?

16. Что такое энтропия?

17. Поясните преобразования энтропии и энергии в эндо- и экзотермических реакциях.

18. От каких факторов зависит активность химических процессов?

19. Поясните понятия обратимой и не­обратимой реакций химического равновесия. Приведите примеры.

20. Поясните суть принципа Ле Шателье, приведите примеры при­менения этого принципа вне химии.

21. Как природа распределила свои материальные ресурсы? Какие химические элементы (их всего восемь) составляют 96,8% массы фи­зически доступного слоя Земли?

22. Какие элементы необходимы для появления жизни?

23. Имеются ли среди перечисленных ниже химически чистые (индивидуальные) вещества: 1) вакуум; 2) свободный от влаги и пыли воздух; 3) профильтрованная речная вода; 4) газированная вода?

24. Какие явления следует отнести к химическим: 1) образова­ние инея на деревьях; 2) образование зеленого налета на медных про­водах; 3) ржавление железа; 4) конденсация пара на стекле.

25. Что имеет большую массу: 1) молекула воды; 2) атом углерода; 3) атом магния; 4) атом железа?

26. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 51. Укажите семейство. Покажите графически распределение валентных электронов в нормальном и всех возможных состояниях. Определите в этих состояниях валентность.

27. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 60⁰С до 100⁰С, если температурный коэффициент равен 3?

28. Как можно повысить выход SO₃, образующегося по реакции 2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃ (г) + 92 кДж? (варьируя Р, Т, концентрации исходных веществ и продуктов реакции?)