Решение. По закону Фарадея масса выделившегося на катоде вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (расплав)

По закону Фарадея масса выделившегося на катоде вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (расплав).

m = k ∙ Q,

где k – электрохимический эквивалент вещества, г/А∙ч; Q – количество электричества, прошедшего через раствор (расплав).

k = А_Me/ nF,

где А_Ме – атомная масса металла, г/моль; n – число электронов, от-данных металлом на катоде; F – число Фарадея, F = 96500 Кл/моль.

Q = I ∙ τ ∙ η,

где I – сила тока, А; τ – время, с; η – выход по току, %.

Определяем силу тока, прошедшего через раствор:

I = = 2839,6 A.

Пример 3.5. Рассчитайте массу гидроксида кальция (СаОН)₂ необходимого для полного осаждения иона тяжелого металла Cr³⁺ с концентрацией 2,5 моль/л, содержащегося в ванне гальванического производства объемом 1 м³.