Вопрос № 19. Гидролиз кислых солей. Совместный гидролиз. Условия подавления гидролиза

Гидролиз кислых солей.

NaHSO₄ + H₂O «H₂SO₄ + NaOH

K₂HAsO₄ + H₂O «KH₂AsO₄ +KOH

Совместный гидролиз.

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O «2Fe(OH)₃ +3H₂CO₃ + 6NaCl

2AlCl₃ + K₂S + 6H₂O «2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6KCl

Условия подавления гидролиза.

1. Повышение концентрации слабого электролита.
2. Понижение температуры.
3. Если среда кислая, то подкислить, а если щелочная – подщелочить.

Вопрос № 20. Типы окислитльно-восстановительных реакций. Типичные окислители и восстановители.

Обычно различают 3 типа ок-вос р-ций: меж-, внутримолекулярные и диспропорционирования.

К межмолекулярным относятся р-ции, в к-ых ок-ль и вос-ль находятся в разных в-вах и р-ции м-у разными в-вами, в к-ых атомы одного и того же эл-та имеют различные С.О.

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3Na₂SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Na₂SO₄ + 4H₂O

2KMnO₄ +6CH₃COOH + 5H₂S → 2Mn(CH₃COO)₂ + 2CH₃COOK + 5S + 8H₂O

К Внутримолекулярным относятся р-ции, в к-ых ок-ль и вос-ль находятся в одном и том же в-ве. В этом случае атом с более положительной С.О окисляет атом с меньшей С.О. Такими р-циями являются р-ции термического разложения и р-ции разложения в-в, в к-ых атомы одного и того же хим эл-та имеют разные С.О.

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

Протекание реакций диспропорционирования (самоокисления и самовосстановления) сопровождается одновременным увеличением и уменьшением С.О атома одного и того же эл-та. При этом исходное в-во образует соед-я, одно из к-ых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой С.О.

Br₂ + 2NaOH → NaBrO + NaBr + H₂O

4Na₂SO₃ + CuSO₄ → 3Na₂SO₄ + Na₂S

Типичные вос-ли: Ме, водород, уголь, СО, Н₂S, SO₂, сернистая к-та и ее соли, иодо-, бромо-, хлороводородные к-ты, хлорид олова II, сульфат железа II, сульфат марганца II, сульфат хрома III, азотистая к-та, аммиак, NO, фосфористая к-та, альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая к-ты, глюкоза.

Типичные ок-ли: галогены, KMnO₄, K₂MnO₄ манганат калия, оксид марганца IV, дихромат калия K₂Cr₂O₇, K₂CrO₇, азотная к-та, кислород, озон, пероксид водорода, серная к-та конц, селеновая к-та H₂SeO₄, оксид меди II, оксид серебра I, оксид свинца IV, ионы благородных Ме, хлорид железа III, гипохлориты, хлораты, перхлораты, царская водка, смесь конц азотной и плавиковой к-т.