Транс-1,4-диметилциклогексан цис-1,4-диметилциклогексан

Химические свойства. Химические реакции циклоалканов подобны алканам с открытой цепью, но в зависимости от устойчивости циклов идут в различных направлениях.

Например, галогенирование:

+ Cl₂ Cl-CН₂–СН₂–СН₂–Сl

1,3–дихлорпропан

+ Cl₂, hn

- HCl

1-хлорциклогексан

Алкены

Алкенами называются углеводороды, содержащие двойную С=С связь, общая формула С_nH_2n.

Название	Структурная формула	Брутто-формула
Этен (этилен) Пропен (пропилен) Бутен-1 (бутилен) Бутен-2 (псевдобутилен)	СН2 = СН2 СН2=СН-СН3 СН2=СН-СН2-СН3 СН3-СН=СН-СН3	С2Н4 С3Н6 С4Н8 С4Н8

Представители этого класса оказывают наркотическое действие; например, 2- метилбутен-2 по свойствам напоминает хлороформ.

Для алкенов характерна структурная (бутен-1 и бутен-2) и пространственная (геометрическая цис/транс) изомерия.

цис-бутен-2 транс-бутен-2

Реакционная способность алкенов определяется наличием двойной связи. Атомы углерода при двойной связи находятся в sp² ¾ гибридизации.

Три sp² – гибридизованные орбитали лежат в одной плоскости под углом 120° и образуют три прочные s- связи. Негибридизованная r-орбиталь, перпендикулярная плоскости s- связей, участвует в образовании менее прочной и легкополяризуемой p-связи.

Строение этилена:

p- связь s- связи

Химические свойства. Для алкенов наиболее типичны реакции присоединения по месту разрыва p-связи. p - Cвязь в алкенах богата электронами, поэтому к ней будут притягиваться положительно заряженные йоны или частицы с дефицитом электронов –электрофилы (Е⁺).

[ Реагенты, которые притягиваются к электронной плотности (в данном случае p- связи), называются электрофилами.] Таким образом, для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения А_Е^..

1. Гидрирование:

Н Н

Кат. ½ ½

СН₃ – СН = СН₂ + Н₂ ® СН₃ – СН – СН₂