При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону реакции,сопровождающейся уменьшением общего количества газов.При понижении-наоборот.
Влияние концентрации веществ
При увеличении концентраций исходных веществ равновесие всегда смещается вправо, а при их уменьшении-влево
При увеличении концентраций конечных веществ равновесие всегда смещается влево, а при уменьшении-вправо
Влияние температуры
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении температуры- в сторону экзотермической реакции
N2O4 ⇌ 2NO2
Складывается из элементарных реакций
N2O4 ⇌ 2NO2 и 2NO2 ⇌ N2O4.
Для обратимости сложной реакции, например уже упоминавшейся реакции синтеза аммиака, необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии..
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.
Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном.
Влияние температуры