Классификация примесей природных вод

Все примеси, загрязняющие природную воду, можно разделить по степени дисперсности (крупности):

1) Грубодисперсные с размерами частиц более 100 нм;

2) Коллоиднодисперсные с размерами частиц от 1 до 100 нм;

3) Молекулярнодисперсные с размерами частиц менее 1 нм.

Грубодисперсные примеси обуславливают мутность природных вод и являются механическими примесями, состоящими из песка, глины и т.д.

Коллоиднодисперсные вещества не осаждаются даже в течение длительного времени. В природных водах в коллоиднодисперсном состоянии находятся соединения кремния, алюминия, железа, а также органические вещества, образующиеся в результате распада животных и растительных организмов.

К молекулярнодисперсным примесям относятся растворенные в воде соли, кислоты, щелочи и газы. Ионы кальция занимают в водах первое место по содержанию. Основным источником появления ионов кальция в природных водах являются известняки.

По химическому составу примеси природных вод можно разделить на два типа: 1. минеральные и 2. органические.

К минеральным примесям воды относятся растворенные в ней содержащиеся в атмосфере газы N₂, O₂, СО₂‚ образующиеся в результате окислительных и биохимических процессов NН_З, СН₄‚ Н₂S‚ а также газы, вносимые сточными водами; различные соли, кислоты, основания, в значительной степени находящиеся в диссоциированной форме, т.е. в виде образующих их катионов и анионов.

К органическим примесям природных вод относят гумусовые вещества, вымываемые из почв и торфяников, а также органические вещества различных типов, поступающие в воду совместно с сельскохозяйственными стоками и другими типами недостаточно очищенных стоков.

Высокоосновные аниониты. Зависимость обменной емкости от рН среды. Объяснить, как изменяются показатели качества воды после высокоосновного анионирования. Почему высокоосновные аниониты ставят в схемах водоочистки в ее последних ступенях?

Иониты представляют собой нерастворимые в воде вещества, которые благодаря наличию в них специальных функциональных групп способны к реакциям ионного обмена.

Высокое значение Рн в зоне обмена на анионите способствует диссоциации слабых кислот Н₂СО₃ и Н2SiO3 и переводу их в ионизированное состояние, поэтому они также могут участвовать в реакциях анионного обмена, но лишь при использовании сильноосновных анионитов:

С учётом значений обменных емкостей слабоосновных и сильноосновных анионитов (), а так же способности только последних собирать аниониты слабых кислот схемы химического обессоливания обычно содержат две ступени анионирования: на первой ступени в фильтры загружается слабоосновный анионит, удаляющий ионы ; на второй ступени – сильноосновный (высокоосновный) анионит, предназначенный главным образом для обескремнивания воды.