Химические свойства

Ме

простые МеН (гидриды)

вещества

Н₂ + неМе НнеМе (неметалл проявляет

низшую валентность)

сложные Ме + Н₂О

вещества (оксиды)

Один из наиболее распространенных элементов на Земле.

Составляет примерно 0,88% от массы земного шара.

Входит в состав нефти, древесины, угля, природного газа, находится в органических соединениях, содержится в вулканических газах.

Водородные соединения элементов.

Гидриды Летучие водородные соединения

(соединения Ме с Н) (соединения неМе с Н)

Ме + Н₂ неМе + Н₂

СВОЙСТВА ВОДЫ.

Физические свойства.

Агрегатное состояние кристаллическое, жидкое, газообразное.

Без цвета, вкуса и запаха

t_пл = 0ºС

t_кип = 100ºС

ρ_ж = 1 г/см³

ρ _кр = 0,92 г/см³

С – удельная теплоемкость

С_ж = 4200 кДж/кг•ºС

С_кр = 2100 кДж/кг•ºС

Химические свойства.

неМе

различные вещества

неМеО

ЭО кислотный оксид кислота НR

оксид МеО основание МеОН

Н₂О + основной оксид

Ме до Al МеОН + Н₂↑

Ме Ме от Be до Pb МеО + Н₂↑

См.

ряд Ме после Н реакция не идет

актив -

ности

Ряд активности металлов

LI K Ba Sr Ca Na Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H₂) Cu Hg Ag Pt Au

ВОЗДУХ – СМЕСЬ

постоянные компоненты (содержание практически постоянно в любой порции сухого воздуха)

переменные компоненты (содержание меняется, но компоненты всегда присутствуют в воздухе)

случайные компоненты (компоненты могут отсутствовать

О2 21% Фотосин-тез горе- ние, дыха- ние

N2 78% атмос-фера Земли в древ-ности вхо-дит в состав бел-ков

Инертные газы < 1% атмосфера Земли в древности исполь-зуются в народном хозяйстве

О3 гроза «ЩИТ» от УФ-лучей

СО2 горение, дыхание парниковый эффект

Н2О испаре-ние климат

SO2 химичес-кие заводы, топливо кислотные дожди

окси -ды азота двига-тели смог

CO непол- ное сгора- ние отрав-ление

Изогнутые стрелки характеризуют происхождение и значение каждого компонента.

Mr(воздуха) = 29а.е.м. М(воздуха) = 29г/моль

Горение веществ в воздухе.

Схема составления уравнений реакций горения сложных веществ.

1. Записывают формулы исходных и образующихся веществ:

C₆H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

2. Уравнивают число атомов элементов, входящих в состав сгоревшего вещества:

C₆H₆ + O₂ → 6CO₂ + 3H₂O

3. Если в правой части уравнения получается нечетное число атомов кислорода, то все коэффициенты удваиваются, кроме коэффициента перед О:

2C₆H₆ + O₂ → 12CO₂ + 6H₂O

4. В заключение подсчитывают число атомов кислорода в правой части уравнения и ставят коэффициент перед формулой О:

2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O

Этим приемом расстановки коэффициентов пользуются в тех случаях, если в реакции участвуют газы, молекулы которых состоят из двух атомов, например O₂, Cl₂, H₂.

Тепловой эффект химических реакций.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими.