Задания для самостоятельной работы № 7

61. При пропускании избытка сероводорода в подкисленный соляной кислотой раствор соли трехвалентной сурьмы, получился золь сульфида сурьмы (Ш). Написать формулу мицеллы золя и определить знак заряда его частиц.

62. Написать мицеллу золя кремниевой кислоты и указать направление движения частиц при электрофорезе.

63. При пропускании избытка H₂S в подкисленный соляной кислотой раствор

соли трехвалентного мышьяка, получился золь сульфида мышьяка (Ш).

Учитывая условия получения, написать формулу мицеллы золя и определить знак

частиц.

64. Какой объём 0,01-нормального раствора AgNO₃ нужно прибавить к 15 мл

0,005-нормального раствора KI, чтобы получить отрицательный золь AgI?

Написать формулу мицеллы золя.

65. Золь оксида олова (IV) образуется в результате действия небольшого

количества соляной кислоты на станнат калия K₂SnO₃. Написать формулу

мицеллы золя.

66. Для получения золя AgCl смешаны 15 мл 0,025-нормального растовра КС1

с 85 мл 0,005-нормального раствора AgN0₃. Написать формулу мицеллы.

67. Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объёмов 0,01 Н

раствора КВг и 0,005 Н раствора AgNO₃. Определить знак заряда частиц

золя и написать формулу мицеллы.

68. Какой объем 0,008 Н раствора нитрата серебра надо прибавить к 50 мл

0,012 Н раствора хлорида калия, чтобы получить отрицательный золь?

Написать формулу мицеллы.

69. Написать формулу мицеллы золя гидроксида железа (Ш) и указать к

какому электроду движется гранула этого золя.

70. Какие объёмы 0,01 Н раствора хлорида калия и 0,001 Н раствора

нитрата серебра надо смешать, чтобы получить незаряженные частицы

золя хлорида серебра?

71. Золь иодида серебра получен в результате постепенного добавления 20 мл 0,01 Н раствора иодида калия 5 мл 0,2 % раствора нитрата серебра (плотность раствора равна 1 г/мл). Написать мицеллу полученного золя и определить направление движения частиц в электрическом поле.

72. Какие объёмы 0,029 %-ного раствора NaCl (плотность раствора 1 г/мл) и

0,001 Н раствора AgN0₃надо смешать, чтобы получить незаряженные частицы

золя AgCl?

73. Золь BaSO₄получен смешиванием равных объёмов растворов Ba(NO₃)₂ и

H₂SO_4. Написать формулу мицеллы золя и ответить на вопрос, одинаковы ли

концентрации электролитов, если в электрическом поле гранула перемещается к

аноду.

74. Свежеосажденный осадок Аl(ОН)₃ обрабатывается незначительным

количеством соляной кислоты, недостаточным для полного растворения

осадка. При этом образуется золь Аl(ОН)₃. Написать формулу мицеллы,

если известно, что в электрическом поле частицы перемещаются к катоду.

75. Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объёмов 0,008 Н

раствора КВг и 0,0096 Н раствора AgNO₃ Определить знак заряда частиц

золя и написать формулу мицеллы.

76. Золь сульфата бария получен смешиванием 20 мл хлорида бария и 25 мл

сульфата натрия равных концентраций. Написать формулу мицеллы и определить направление движения частиц в электрическом поле.

77. Какой объем 0,001 Н раствора нитрата серебра надо прибавить к 20 мл

0,01 Н раствора бромида натрия, чтобы получить положительный

золь? Написать формулу мицеллы.

78. Какие объёмы 0,001 Н раствора бромида натрия и 0,01 Н раствора

нитрата серебра надо смешать, чтобы получить незаряженные частицы

золя бромида серебра?

79. Золь иодида серебра получен в результате постепенного добавления 10 мл 0,01 Н раствора иодида калия 10 мл 10 % раствора нитрата серебра (плотность раствора равна 1 г/мл). Написать мицеллу полученного золя и определить направление движения частиц в электрическом поле.

80. Золь сульфата бария получен смешиванием равных объёмов растворов

0,1 Н раствора Ba(NO₃)₂ и 0,001Н раствора К₂SO_4. Написать формулу

мицеллы золя и определить направление движения золя в электрическом

поле.

81. К 10 мл золя А1(ОН)₃т для начала явной коагуляции необходимо добавить: 3,7 мл 3 Н раствора КС1; 0,62 мл 0,01 Н раствора K₂S0₄ и 3,7 мл 0,0005 Н K₄[Fe(CN)] ₆. Определить пороги коагуляции и коагулирующие способности каждого электролита.

82. К 10 мл золя Fe(OH) ₃ для начала явной коагуляции необходимо добавить: 5,1 мл 3 Н растовора NaCl; 0,8 мл 0,01Н раствора Na₂S0₄; 3,2 мл 0,0005 Н раствора K₄[Fe(CN) ₆]. Во сколько раз коагулирующая способность K₄[Fe(CN) ₆] больше, чем коагулирующие способности NaCl и Na₂S0₄?

83. К 20 мл золя Al(OH) ₃ для начала явной коагуляции необходимо добавить: 5,1 мл 3 Н раствора хлорида калия; 1,2 мл 0,01 Н раствора сульфата натрия; 3,1 мл 0,0005 Н раствора фосфата калия. Определить пороги коагуляции и коагулирующие способности каждого электролита.

84. В три колбы налито по 100 мл золя гидроксида железа (Ш). Чтобы вызвать

коагуляцию золя, потребовалось добавить в 1 колбу 8,7 мл 0.1 Н раствора NaCl,

во 2 колбу 63 мл 0,01 Н pаствоpa Na₂SO₄, в 3 колбу 28,7 мл 0,001 Н раствора К₃РО₄.

Вычислить пороги коагуляции и определить знак заряда золя.

85. В 3 колбы налито по 50 мл гидроксида алюминия. Чтобы вызвать коагуляцию

золя потребовалось добавить в первую колбу 5,3 мл 1 Н раствора КС1, во вторую

31,5 мл 0,01 Н раствора Nа₂SО₄в третью - 18,7 мл 0,001 Н раствора Na₃PO₄.

Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить направление

движения частиц золя в электрическом поле.

86. Определить знак заряда золя и коагулирующую способность для

каждого электролита, если пороги коагуляции электролитов для золя иодида

серебра:

Электролит	КС1	Ba(NO₃) ₂	A1(NO₃) ₃	KNO₃	Sr(NO₃) ₂
Пороги коагуляции, С (ммоль/л)		6,0	0,067		7,0

87. Золь хлорида серебра получен путем смешивания равных объёмов 0,0095 М раствора КС1 и 0,012 Н раствора AgNO₃. Какой из электролитов K₃[Fe(CN)₆] или MgSO₄ будет иметь наибольший порог коагуляции для данного золя?

88. Коагуляция отрицательного золя Sb₂S₃ проведена электролитами KNO₃, MgCl₂, А1С1₃. Пороги коагуляции соответственно равны 65,00; 0,82; 0,073 ммоль/л золя. Как относятся между собой коагулирующие способности?

89. Золь иодида серебра получен смешиванием равных объёмов растворов иодида калия и нитрата серебра. Какой из электролитов KI или AgNO₃ взят в избытке, если пороги коагуляции равны:

Электролит	КС1	Na₃PO₄	A1(NO₃) ₃	K₂SO₄	Mg (NO₃) ₂
Пороги коагуляции, С (ммоль/л)		0,45

90. Золь иодида серебра получен смешиванием равных объёмов растворов KI и AgNO₃. Какой из электролитов KI и AgN0₃ взят в большей концентрации для приготовления золя, если пороги коагуляции С (моль/л) для различных электролитов имеют следующие значения:

Электролит	NaС1	Ca (NO₃) ₂	A1 С1₃	K₂SO₄	Na₃PO₄
Пороги коагуляции, С (ммоль/л)					0,6

91. Коагуляция отрицательного золя сульфида мышьяка (Ш) вызывается катионами. Пороги коагуляции для электролитов KNO₃, MgCl₂, AlCl₃ соответственно равны 50,00; 0,72; 0,093 ммоль/л. Как относятся между собой коагулирующие способности катионов разной валентности.

92. К 5мл золя Fe(OH)₃ для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 мл 3 Н раствора КС1; 0,5 мл 0,01 Н раствора K ₂SO₄; 3,9 мл 0,0005 Н раствора K₄[Fe(CN)₆]. Во сколько раз коагулирующая способность K₄[Fe(CN)₆] выше по сравнению с K₂SO₄ и КС1?

93. К 20 мл золя Fе(ОН)₃ для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 5 мл 2-нормального КС1;0,7 мл 0,015-нормального Na₂SO₄; 4,1 мл 0,0006-нормального K₄[Fe(CN) ₆]. Вычислить коагулирующие способности.

94. Золь AgI получен смешиванием равных объёмов растворов KI и AgNO₃. Какой

из электролитов KI или AgNO₃ взят в большей концентрации, если пороги

коагуляции

Электролит	Na₂SO₄	Na₃P0₄	A1(NO₃) ₃	KNO₃	Ca (NO₃) ₂
Пороги коагуляции, С (ммоль/л)		0,8

95. Чтобы вызвать коагуляцию гидрозоля гидроксида железа (Ш), к 10 мл этого золя было добавлено: в первом случае 1,05 мл 1-нормального раствора КС1, во втором 6,25 мл 0,01-нормального раствора Na ₂SO₄ и в третьем - 3,7 мл 0,001-нормального раствора Na₃PO₄. Определить знак заряда золя и вычислить порог коагуляции каждого электролита.

96. Чтобы вызвать коагуляцию гидрозоля гидроксида алюминия, к 20 мл золя

было добавлено 12,5 мл 0,01 Н раствора Na₂S0₄; 2,1 мл 1 Н раствора

КС1; 7,4 мл 0,001 Н раствора Na₃PO₄. Определить знак заряда золя и порог

коагуляции каждого электролита.

97. Золь получен смешиванием равных объемов 0.04-нормального раствора бромида

рубидия и 0.1-нормального раствора нитрата серебра. Определите, какой из

электролитов KCl, K₂SO₄, FeCl₃,CaCl₂ будут иметь минимальный порог коагуляции.

Напишите коагуляционный ряд.

98. Коагуляция отрицательного золя сульфида меди CuS проведена электролитами:

KNO₃, MgCl₂, AlCl₃. Пороги коагуляции соответственно равны 65.00; 0.82; 0.073

ммоль/л золя. Как относятся между собой коагулирующие способности? Напишите

формулу мицеллы.

99. Коагуляция отрицательного золя Sb₂S₃ проведена электролитами KNO₃, MgCl₂, AlCl₃. Пороги коагуляции соответственно равны: 65.0; 0.82; 0.073 ммоль/л. Как относятся между собой коагулирующие способности? Напишите формулу мицеллы.

100. К 10 мл золя хлорида серебра для начала явной коагуляции необходимо добавить: 5.1 мл 3-Н раствора NaCl; 0.8 мл 0.01 Н раствора Na₂SO₄; 3.2 мл 0.0005 Н раствора K₄[Fe(CN)₆]. Вычислить пороги коагуляции и коагулирующие способности. Написать формулу мицеллы.

101. Изоэлектрическая точка альбумина наблюдается при рН = 4,8. Белок помещен

в буферную смесь с концентрацией водородных ионов 6,3 ^. 10^-6 моль/л.

Определить направление движения частиц белка при электрофорезе.

102. Вычислить электрофоретическую скорость частиц глины, если потенциал равен 52 мв. Разность потенциалов между электродами 220 в, расстояние между ними 40 см, вязкость равна 0,01 пуаза, диэлектрическая постоянная 81.

103. Желатина помещена в буферный раствор, состоящий из 10 мл 0,1 Н раствора NH₄C1 и 10 мл 0,1 Н раствора NH₄OH. Определить знак заряда частиц желатины, если её изоэлектрическая точка 4,7.

104. Изоэлектрическая точка альбумина наблюдается при рН = 4,8. Белок помещен в буферную смесь, состоящую из 7мл 0,1 Н СН₃СООН и 3 мл CH₃COONa. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10^-5. Определить знак заряда частицы.

105. Желатина помещена в раствор, состоящий из 3 мл 0,1 Н раствора NH ₄OH и

7м 0,1 Н раствора NH ₄Cl. Константа диссоциации гидроксида равна 1,8 ^. 10^-5.

Определить направление движения желатины в электрическом поле, если её

изоэлектрическая точка равна 4,7.

106. Изоэлектрическая точка белка 4,3. Определить знак заряда белка, помещенного в буферный раствор, состоящий из 2 мл 0,1 Н раствора СН₃СООН и 8 мл 0,1 Н раствора CH₃COONa. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10^-5

107. При исследовании золя почвенных частиц методом электрофореза было найдено перемещение частиц золя на 0,25 см за 1 час. Напряжение электрического поля 5,8 вольт и длина трубки 34,6 см. Вязкость воды 0,01 пуаз, диэлектрическая проницаемость среды 81. Найти электрокинетический потенциал.

108. Вычислить потенциал частиц золя сульфида мышьяка (Ш), если при измерении электрофоретической скорости частиц приложенная внешняя ЭДС равна 240 вольт, расстояние между электродами 30 см, перемещение частиц за 10 минут равно 14,36 мм, диэлектрическая проницаемость среды равна 81, вязкость 0,01 пуаза.

109. Изоэлектрическая точка белка 4,6. Определить знак и направление движения белка, помещенного в электрическом поле, если белок находится в растворе, состоящем из 7 мл 0,1 Н раствора СН₃СООН и 3 мл O,l Н раствора CH₃COONa.

Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10^-5.

110. Как заряжены частицы желатины, находящейся в буферном растворе,

состоящем из 2 мл 0,1 Н раствора NH₄ОН и 8 мл 0,1 Н раствора NH₄Cl.

Изоэлектрическая точка желатины 4,7. Константа диссоциации гидроксида

аммония равна 1,8 ^. 10^-5.

111. Куда будут двигаться частицы белка в электрическом поле если он находится

в растворе, состоящем из 1 мл 0,1 Н раствора NH₄OH и 9 мл 0,1 Н

раствора NH₄C1. Изоэлектрическая точка белка 6,4. Константа диссоциации

гидроксида аммония равна 1,8 ^. 10^-5.

112. Определить знак заряда белка, находящегося в буферном растворе, состоящем из 5 мл 0,1 Н раствора CH₃COONa и 3 мл O,l Н раствора CH₃COOH. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10^-5. Изоэлектрическая точка белка 6,7.

113. Куда будут двигаться частицы белка в электрическом поле, если он находится

в растворе, состоящем из 10 мл 0,1 Н раствора NH₄OH и 9 мл 0,01 Н раствора

NH₄C1. Изоэлектрическая точка белка 7,4. Константа диссоциации гидроксида

аммония равна 1,8 ^. 10^-5.

114. Электрофорез золя Fe(OH)₃происходит при следующих условиях:

градиент потенциала равен 5 в/см, перемещение частиц за 15 минут на 18 мм,

диэлектрическая постоянная воды 81, вязкость среды 0,01 пуаза. Определить

величину электрокинетического потенциала.

115. Вычислить электрофоретическую скорость частиц золя, если градиент потенциала равен 1000 в/м, электрокинетический потенциал равен 58 мВ, вязкость среды равна 0,0114 пуаза, диэлектрическая проницаемость 81.

116. Вычислить электрокинетический потенциал золя свинца в метиловом

спирте, если за 100 минут уровень жидкости переместился на 1,1 ^. 10 ^-2

см при длине трубки 10 см и приложенном напряжении внешнего

поля 30 вольт. Вязкость золя 0,00012 пуаза, диэлектрическая проницаемость

среды 34.

117. Определите знак заряда и направление движения частиц белка в электрическом

поле, если белок находится растворе, состоящем из 1 мл 0.1-нормального

раствора гидроксида аммония и 9 мл 0.1-нормального раствора хлорида

аммония. Константа диссоциации равна 1.8^. 10^-5. ИЭТ=6.4.

118. При исследовании золя почвенных частиц методом электрофореза было найдено

перемещение на 0.25 см за один час при напряжении 5.8 вольт при длине трубки 34.6 см. Вязкость воды 0.01 пуаз. Диэлектрическая проницаемость 81. Найти электрокинетический потенциал.

119. Желатина помещена в буферный раствор, состоящий из 10 мл 0.1-нормального раствора хлорида аммония и 10 мл 0.1-нормального раствора гидроксида аммония. Определить знак заряда частиц желатины, если ее ИЭТ = 4.7.

120. ИЭТ гидроксида алюминия равна 8.1. Указать, как заряжены частицы золя в среде с рН = 2.4. Какой происходит обмен: катионный или анионный?

Задания для самостоятельной работы по физической и коллоидной химии для студентов второго курса факультета технологий животноводства сельского хозяйства УрГСХА.

Составители: доценты кафедры химии УрГСХА Вискова Е.Г., Пащенко О.В., Екатеринбург, УрГСХА, 2007г., с.

ЛП № 020769 от 20.04.98 г.

___________________________________________________________

Подписано в печать Формат 60 х 84 1/16

объем 1.3 п.л. Тираж экз. Заказ №

___________________________________________________________

Уральская государственная сельскохозяйственная академия

620019, Екатеринбург, ул. К.Либкнехта, 42

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: