Энергия активации. Активированный комплекс. Энергетические схемы хода реакции. Температурная зависимость скорости реакций. Правило Вант-Гоффа

Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции. Энергию активации выражают в кДж/моль. Молекулы, обладаю­щие такой энергией, называются активными молекулами.

Возрастание скорости реакции с ростом температуры при­нято характеризовать температурным коэффициентом скорости реакции — числом, показывающим, во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10 градусов. Температурный коэффициент различных реакций различен. При обычных температурах его значение для большинства реакций лежит в пределах от 2 до 4.

Реакции, требующие для своего протекания заметной энергии активации, начинаются с разрыва или с ослабления связей между атомами в молекулах исходных веществ. При этом вещества пере­ходят в неустойчивое промежуточное состояние, характеризующее­ся большим запасом энергии. Это состояние называется активи­рованным комплексом. Именно для его образования и необходима энергия активации.

Если Еа<40 кДж/моль, то скорость очень велика, если Еа>120 кДж/моль, то скорость очень мала.

Температурное правило Вант-Гоффа: При увеличении температуры на каждые 10° скорость хм реакции взрастает в 2 – 4 раза; при уменьшении температуры – уменьшается во столько же раз.

u /u =g ; g=2..4. Для денатурации g»50.

Причина температурной зависимости обусловлено тем, что частицы при повышении температуры движутся быстрее и чаще сталкиваются.