Химические свойства солей

а) Соли взаимодействуют с металлами. Данный металл может вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений: Li(самый активный), Rb, K, Cs, Ra, Ba, Sr, Са, Na, Ac, La, Y, Mg, Sc, Be, Al Ti, Mn, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Co, Ni, Sn, Pb, H₂

Sb, Re, Bi, Cu, Hg, Ag, Rh, Pd, Pt, Au(самый неактивный)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu; железо более активный металл, чем медь.

б) Растворы солей реагируют с щелочами (обязательно образование осадка):

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2KOH;

2Аl₂(SO₄)₃ + 6CsOH Þ 2Al(OH)₃¯ + 3Cs₂SO₄

в) Растворы солей реагируют с кислотами (обязательно образование осадка):

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Оснόвные соли взаимодействуют с кислотами с образованием солей:

CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O; Fe(OH)₂NO₃ + HNO₃ = FeOH(NO₃)₂ + H₂O

Кислые соли при реакции с щелочами образуют средние соли и воду:

NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

б) Растворы солей реагируют с солью (обязательно образование осадка):