МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ.
I.СТРОЕНИЕ АТОМОВ ПЕРВЫХ ДВАДЦАТИ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ, ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ:
1. По порядковому номеру элемента можно определить:
а) заряд ядра;
б) число протонов;
в) число электронов;
г) рассчитать число нейтронов (от относительной атомной массы отнять число протонов).
По номеру периода определяют число электронных уровней в атоме.
3. По номеру группы можно определить:
а) число электронов на внешнем уровне для элементов
главной (А) подгруппы;
б) максимальную валентность (есть исключения).
4. Слева направо по периоду:
а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются;
б) радиус атома уменьшается;
в) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются;
г) восстановительные свойства уменьшаются, а окисли-
тельные увеличиваются;
д) электроотрицательность элементов возрастает.
|
|
5. Сверху вниз по группе:
а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, увеличиваются, а неметаллические свойства убывают;
б) радиус атома увеличивается;
в) основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают, а кислотные свойства убывают;
г) электроотрицательность элементов уменьшается.
6. Изотопы — это атомы, имеющие одинаковый заряд
ядра, одинаковое число протонов, но разное число нейтронов и поэтому разную относительную атомную массу.
7. Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е. совокупность изотопов.
8. Атомы металлов, как правило, имеют на внешнем уровне 1, 2, 3 электрона и большой атомный радиус. Атомы неметаллов имеют четыре и более электронов на внешнем
уровне.
9. Слева направо по периоду идет увеличение числа
электронов на внешнем уровне и максимальная валентность (или степень окисления) элементов увеличивается.
10. При переходе от одного периода к другому появляется новый уровень и происходит резкий переход свойств веществ от инертного газа к щелочному металлу.
5. Правила определения электроотрицательности по периодической таблице:
а) слева направо по периоду и снизу вверх по группе электроотрицательность атомов увеличивается;
б) самый электроотрицательный элемент — фтор, так как инертные газы имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или принимать электроны;
в) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы металлов;
г) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в верхней части периодической таблицы.
2задание: Напишите полную электронную формулу и нарисуйте орбитальную диаграмму (простейшую формулу строения атома) для элемента 19K.
|
|
3 задание: Назовите элементы и укажите число неспаренных электронов в атомах, имеющих следующие электронные конфигурации:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2; б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4;
ВЫБЕРИ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ
1. В ряду элементов Na —» Mg —» А1 —» Si
1) металлические свойства усиливаются
2) неметаллические свойства усиливаются
3) свойства не изменяются
4) металлические и неметаллические свойства изменя-