основания обладают общими свойствами (они нейтрализуют кислоты; изменяют окраску индикатора: лакмуса - в синий, фенолфталеина - в малиновый, метилового оранжевого - в желтый цвет; водные растворы оснований мылки на ощупь, разъедают кожу, ткань;...) которые обусловлены гидроксид-ионами, образующимися при диссоциации.
В свете теории электролитической диссоциации основания - это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов отщепляют только гидроксид-ионы.
Диссоциация оснований
Основания в водных растворах диссоциируют на отрицательные гидроксид-ионы и положительные
ионы металлов. Например:
NaOH Û Na+ + OH-
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Fe(OH)2 Û FeOH+ + OH– I ступень
FeOH+ - гидроксокатион образует основные соли (FeOH)2SO4
FeOH+ Û Fe+2 + OH– ii ступень
Fe+2 образует средние соли FeSO4
Диссоциация оснований по первой ступени протекает сильнее, чем по второй. Это связано с тем, что отщепление отрицательно заряженного гидроксид-иона от нейтральной молекулы основания происходит легче, чем от положительно заряженных ионов. Ступенчатая диссоциация многокислотных оснований обуславливает образование двух видов солей: основных и средних.