- Кислая среда (обесцвечивание раствора).
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + К2SO4 + 3H2O
|
|
Окислитель: MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 2
5SO32- + 5H2O + 2MnO4- + 16H+ → 5SO42- + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
- Щелочная среда (раствор зелёного цвета).
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
SO32- + MnO4- + OH- → SO42- + MnO42- + H2O
Восстановитель: SO32- + 2OH- - 2ē → SO42- + H2O 1
Окислитель: MnO4- + 1ē →MnO42- 2
SO32- + 2OH- + 2MnO4- → SO42- + H2O + 2MnO42-
- Нейтральная среда (бурый осадок).
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH
SO32- + MnO4- + H2O → SO42- + MnO2↓ + 2OH-
Восстановитель: SO32- + H2O -2ē → SO42- + 2H+ 3
Окислитель: MnO4- + 2H2O + 3ē → MnO20↓ + 4OH- 2
3SO32- + 3H2O + 2MnO4- + 4H2O → 3SO42- + 6H+ + 2MnO20↓ + 8OH-
6Н2О
Вопросы для самоконтроля
1. Назовите виды химических реакций.
2. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
3. На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?
4. Назовите важнейшие окислители и восстановители.
5. Как отличается протекание окислительно-восстановительной реакции в зависимости от среды?
|
|
Вопросы для закрепления
Пользуясь справочными таблицами «Окислительные свойства перманганата калия» и «Окислительные свойства бихромата калия» составьте возможные уравнения реакций, уравняйте методом полуреакций (электронно-ионный метод).