Готовят две бюретки:
1) с раствором гидроксида натрия (с (NaOH) = 0.2 моль/дм3);
2) с раствором тиосульфата натрия
(с (1/zNa2S2O3) = 0.01 моль/дм3, z =?).
Приготовление реакционной смеси
Содержание ацетона и кислоты в растворе задает преподаватель (таблица 12.1).
Таблица 12.1 – Молярная концентрация эквивалента кислоты и масса ацетона в реакционной смеси
Номер системы | Молярная концентрация эквивалента кислоты | Масса ацетона | Объем ацетона |
с (H+), моль/дм3 | m, г | V, см3 | |
0.10 | 1.45 | 1.8 | |
0.11 | 1.60 | 2.0 | |
0.12 | 1.74 | 2.2 | |
0.13 | 1.89 | 2.4 | |
0.14 | 2.03 | 2.6 | |
0.15 | 2.18 | 2.8 | |
0.16 | 2.32 | 2.9 | |
0.17 | 2.47 | 3.1 | |
0.18 | 2.61 | 3.3 | |
0.19 | 2.76 | 3.5 | |
0.20 | 2.90 | 3.7 |
Рассчитывают объем хлороводородной кислоты
(с (HCl) = 1 моль/дм3), необходимый для приготовления 250 см2 раствора кислоты заданной концентрации.
В мерную колбу вместимостью 250 см3 помещают мерной пипеткой 25 см3 раствора, содержащего I2 и KI (с (1/2I2) = 0.1 моль/дм3, w(KI) = 4 %), прибавляют к нему мерным цилиндром рассчитанный объем раствора хлороводородной кислоты. Добавляют дистиллированной воды до объема 220 ¸ 230 см3 (внимание, не до метки). После этого колбу, закрытую притертой пробкой, помещают в термостат.
Навеску ацетона (таблица 12.1) берут следующим образом: на аналитических весах взвешивают бюкс с притертой пробкой, в который помещено 10 ¸ 12 см3 дистиллированной воды, затем пипеткой добавляют ацетон и снова взвешивают. Рассчитывают навеску ацетона.
Водный раствор ацетона вливают в мерную колбу с растворами йода и кислоты. Ополаскивают бюкс двумя порциями по 2 ¸3 см3 дистиллированной воды и добавляют их к исследуемой системе. Добавляют дистиллированной воды до метки на колбе, перемешивают раствор.
Включают секундомер.
Помещают колбу с исследуемой системой в термостат, где она находится в течение всего эксперимента (Т = 30 °С).
Определение молярной концентрации эквивалента кислоты в растворе
Сразу после приготовления исследуемой смеси отбирают аликвотную часть (Vа = 25 см3), добавляют мерным цилиндром 25 см3 раствора тиосульфата натрия и затем дополнительно по каплям до полного обесцвечивания раствора. Титруют раствором гидроксида натрия, точку эквивалентности определяют по индикатору фенолфталеину.
Рассчитывают исходную молярную концентрацию эквивалента кислоты в исследуемой системе (b, моль/дм3).