1. Определите объем 200 г водорода при 740 мм рт. ст. и 27оС.
Ответ: 2,53 м3
2. Какова молярная масса газа 9 г которого при 70оС и давлении 600 мм рт. ст. занимают объем 4,532 л?
Ответ: 71 г/моль
3. Каков объем газообразного аммиака, полученного испарением 50 кг жидкого аммиака, при атмосферном давлении и температуре 20оС?
Ответ: 70,7 м3
4. Газ находится в сосуде при давлении 2·106 Па и температуре 27оС. После нагревания на 50оС в сосуде осталась половина первоначальной массы газа. Определите установившееся давление.
Ответ: 1,166·106 Па
5. Определите плотность смеси, содержащей 4 г водорода и 32 г кислорода при температуре 7оС и общем давлении 105Па.
Ответ: 0,51 кг/м3
Самостоятельная работа № 6
Тема 2.2. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия
Задания
1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.
2. Подготовка к практическому занятию с использованием методических рекомендаций преподавателя.
3. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.
4. Решение термохимических задач.
Порядок выполнения задания: решение термохимических задач.
Самостоятельная работа обучающихся:
1. Изучить алгоритм решения задач.
2. Решить предложенные задачи.
Алгоритм решения термохимических задач
Последовательность действий:
Данные из условия задачи написать над уравнением реакции
Под формулой вещества написать его количество (согласно коэффициенту); произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.
Составить пропорцию.
Вычислить х.
Записать ответ.
Пример:
Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте (водный раствор HCl), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Последовательность выполнения действий | Оформление решения задачи |
1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи. | Дано: m(СuO) = 200 г Q -? М(СuO) = 80 г/моль |
2. Найдём количество вещества оксида меди (II) по условию задачи. | Решение: n = m/М n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль |
3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции | 2,5 моль х кДж CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж 1 моль 63,6 кДж |
4. Составим пропорцию. | 200/80=х/63,6 |
5. Найдём значение х | х = 159 кДж |
6. Запишем ответ. | Ответ: 159 кДж |