2018-01-08
392
Ядр а всіх атомів складаються з протонів (електричний заряд +е, маса mp=1,67·10-27кг) і нейтронів (заряд рівний нулю, маса mn=1,675·10-27кг). Спільна назва протонів і нейтронів – нуклони. Нуклони – складові частинки ядра. Між нуклонами діють короткодіючі сили притягання – ядерні сили.
Атоми, які мають однаковий заряд ядра, але різну масу, називаються ізотопами. Ізотопи ядра хімічного елемента мають однакове число протонів, але різне число нейтронів у складі ядра. Всі ізотопи одного і того самого елемента мають однакові хімічні властивості, але можуть відрізнятись радіоактивністю.
Перший постулат Бора
В атомі існують деякі стаціонарні стани, які не змінюються в часі без зовнішніх впливів. У цих станах атом не випромінює електромагнітних хвиль.
Другий постулат Бора
При переході атома з одного стаціонарного стану в інше їм випускається або поглинається один квант енергії.
hn = En2 – En1
А́томво́дню — найпростіший із атомів хімічних елементів.
Він складається з позитивно зарядженого ядра, яке для основного ізотопа є просто протоном, і одного електрона.
|
|
|
Бор розробив теорію атома водню, яка була підтверджена експериментально. В основі борівської теорії атома лежать два основні постулати:
1) Електрони можуть рухатись в атомі тільки по певних орбітах, перебуваючи на яких вони, незважаючи на наявність у них прискорення, не випромінюють (постулат стаціонарних атомів).
2) Правило квантування орбіти: в стаціонарному стані атома електрони, рухаючись по колових орбітах, повинні мати дискретні, квантові значення моменту імпульсу, що відповідає умові:
де m – маса електрона, V, r – швидкість електрона на n – й орбіті та її радіус, h – стала Планка.
3) Правило частот: атом випромінює або поглинає квант електромагнітної енергії при переході електрона з одного стаціонарного стану в інший.
Енергія кванта дорівнює різниці енергії стаціонарних станів електрона до Е2 і після Е1 переходу: 
