Билет 9. Основания в свете представления об электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства

Щёлочи — это растворимые основания.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т.е. основные гидроксиды:

NaOH → Na+ + OH−

Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве анионов (отрицательных ионов) только гидроксид-ионы.

Растворы щелочей окрашивают индикатор фенолфталеин (сокращенно ф-ф) в малиновый цвет.

Лакмус окрашивают в синий, метилоранж — в желтый, но это в школьной лаборатории видно плохо, не дает возможности отличить от нейтрального раствора.

Щёлочи реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (известковое тесто при неправильном хранении поглощает углекислый газ, образуется карбонат кальция)

Щелочи реагируют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Например, при сливании с растворимыми солями меди (II) выпадает синий осадок гидроксида меди (II).

При нагревании солей аммония со щелочами выделяется газообразный аммиак:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.

Билет 10. Соли в свете представления об электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Примеры формул солей: NaCl, K₃PO₄.

 

По составу кислотного остатка соли бывают средние и кислые.

 

Кислые соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, содержащего ион водорода.

Например: NaHSO₄, KH₂PO₄.

Средние соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, в котором нет иона водорода.

Например: NaNO₃, K₂CO₃.

Средние соли по растворимости в воде бывают растворимые, нерастворимые и малорастворимые.

Номенклатура средних солей.

Соли бескислородных кислот:

- название составляется с добавлением суффикса «-ид».

Например:

NaCl – хлор ид натрия;

K₂S – сульф ид калия.

Соли кислородсодержащих кислот:

- если кислотный остаток содержит кислотообразующий элемент в максимальной степени окисления, то к названию добавляется суффикс «-ат».

Например:

+6

Na₂SO₄ – сульф ат натрия;

+5

KNO₃ – нитр ат калия.

- при более низкой степени окисления кислотообразующего элемента - суффикс «-ит».

Например:

+4

Na₂SO₃ – сульф ит натрия;

+3

KNO₂ – нитр ит калия.

Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее значение указывают римской цифрой в скобках.

Например:

FeCl₂ – хлорид железа(II), FeCl₃ – хлорид железа(III).

Номенклатура кислых солей.

Названия кислых солей образуются от названий средних солей с добавлением слов «гидро-» или «дигидро-».

Если в соли один атом водорода, то к наименованию соли добавляется «гидро-».

Например:

Na₂HCO₃ – гидро карбонат натрия.

Если в кислой соли с одним кислотным остатком связаны два атома водорода, то добавляется «дигидро-».

Например:

KH₂PO₄ – дигидро фосфат калия;

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидро фосфат кальция.

Средние соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

В состав каждой средней соли входят ионы металлов и ионы кислотных остатков.

Средние соли имеют одну ступень диссоциации и распадаются на ионы, образуя в качестве катионов ионы различных металлов, а в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков.

Составим уравнения диссоциации средних солей карбоната натрия Na₂CO₃ и сульфата железа(III) Fe₂(SO₄)₃ (сильных электролитов):

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-