а) пиролиз солей щелочных металлов
R – C(О) – ONa + NaOH RH + Na2CO3
б) реакция Пириа:
(R – COOH) 2Ca R – C(О) – R +
+ CaCO3
в) реакция Кольбе (электролиз):
2RCOOH +2H2O R – R + 2CO2+ H2
Г) декарбоксилирование муравьиной кислоты
НСООН Н2О + СО
9. α-Галогенирование; в этой реакции проявляются электроноакцепторные свойства карбоновых кислот:
Hal: Cl, Br, I, F.
10. Восстановление до соответствующих альдегидов и первичных спиртов:
R – COOH R – CH=N – CH3
→ R – CHO
R – C(О) – OC2H5 + 3C2H5OH + 4Na →
→ RCH2OH + 4C2H5ONa
Окисление
а) |
б) HCOOH + HgCl2 → Hg + CO2 + 2HCl
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag + NH4HCO3 + 3NH3 + H2O
HCOOH + Cl2 → CO2 + 2HCl
Некоторые специфические свойства
Ненасыщенных кислот, реакции в углеводородном остатке
а) | |
б) |
Дикарбоновые кислоты
Это органические соединения, содержащие две карбоксильные группы.
КЛАССИФИКАЦИЯ:
Алифатические
● насыщенные
● ненасыщенные
● ароматические
Диссоциация дикарбоновых кислот:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Кислотные свойства:
|
|
2. Этерификация:
3. Декарбоксилирование:
4. Специфические реакции:
5. СН – кислотные свойства
Синтез одноосновных карбоновых кислот:
Получение двухосновных карбоновых кислот:
6. Реакции фталевых кислот: