Вопросы и задачи по теме

1. Что такое атомная масса, молярная масса, порядковый номер и массовое

число элемента?

2. В каких единицах измеряется атомная масса, молярная масса?

3. Чему равна масса 1 атома углерода, 1 молекулы СО₂?

4. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH₃ и в 1 г N₂.

5. Молярная масса глюкозы (С₆Н₁₂О₆) равна 180 г/моль, N_А - постоянная Авогадро. Какое одно из приведённых утверждений неверно: а) водный 0.5 М раствор глюкозы готовится путём растворения 90 г глюкозы в воде и доведением объёма раствора до 1000 мл; б) 1.00 ммоль глюкозы имеет массу 180 мг; в) 0.01 моль глюкозы содержит 0.01´24´ NА атомов; г) в 90 г глюкозы содержится 3´ NА атомов углерода; д) в 100 мл 0.1 М раствора содержится 18 г глюкозы?

6. Определите металл, если его навеска 0.22 г вытесняет из кислоты 80 мл водорода при 22 °С и 101.9 кПа.

7. Что такое эквивалент вещества, молярная масса эквивалента вещества? Как они определяются?

8. Определить молярную массу эквивалента H₃РО₄ в реакциях:

КОН + H₃РО₄ = КH₂РО₄ + H₂О,

2КОН + H₃РО₄ = K₂HРО₄ + 2H₂О.

9. Чему равна масса 1 моль эквивалентов КМnО₄ в окислительно-восстановительной реакции

2KМnО₄ + 10KBr+ 8H₂SО₄ = 2МnSО₄ + 5Br₂ + 8Н₂О + K₂SО₄?

10. К раствору, содержащему 1 г соляной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1 г гидроксида натрия. Будет ли полученный раствор нейтральным, кислым, щелочным? Ответ подтвердите расчетом.

11. Магний массой 1 г и цинк массой 1 г растворили в пробирках с соляной кислотой. Одинаковые ли объемы водорода выделяются в первом и втором случае? Ответ подтвердите расчетами.