Классификация неорганических веществ
Простые вещества- вещества, состоящие их атомов одного элемента.
Сложные вещества- вещества, состоящие их атомов нескольких элементов.
Металлы – простые вещества, образованные элементами металлами, обладающие характерными металлическими свойствами.
Неметаллы – простые вещества, образованные элементами неметаллами, обладающие характерными неметаллическими свойствами.
Оксиды –сложные вещества, состоящие из двух элементов,один из которых кислород в степени окисления −2.
Названия оксидовсостоят из слова «оксид» и наименования химического элемента в родительном падеже. Например: Na2O-оксид натрия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой (валентность) в скобках сразу после названия. Например: Cu2О - оксид меди(I), CuO - оксид меди(II).
Классификация оксидов по составу
Солеобразующие- оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.
Солеобразующиеоксидыделятся на основные, кислотные, амфотерные.
Основные –оксиды, которым соответствуют основания, образованные металлами в низших степенях окисления (+1, +2).
Кислотные - оксиды, которым соответствуют кислоты, образованные металлами (со степенью окисления от +5 до +7) или неметаллами.
Амфотерные – оксиды, которым соответствуют гидроксиды амфотерного характера, образованные амфотерными металлами. Например: ZnO, Al2O3.
Несолеобразующие – оксиды неметаллов, не вступающие в реакции солеобразования. Например: СО, NO, N2O.
Основания (основные гидроксиды) -сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН.
Основания - электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.
Классификация оснований по растворимости в воде:
1. Растворимые основания (щелочи)- гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
Например: гидроксид натрия NaOH, гидроксид кали KOH, гидроксид бария Ba(OH)2, гидроксид стронция Sr(OH)2, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH, гидроксид кальция Ca(OH)2
2. Нерастворимые основания -гидроксидыбольшинства остальных металлов.
Например: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
Названия оснований составляются из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Если металл имеет переменную степень окисления, то в названии указывается его степень окисления римской цифрой (валентность) в скобках сразу после названия. Например:NaOH – гидроксид натрия;Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);Ca(OH)2 – гидроксид кальция; CuOH – гидроксид меди (I).
Применяются традиционные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений. Например: NaOH – едкий натр, каустическая сода;Ca(OH)2 – известковая вода (раствор Ca(OH)2 в воде), гашеная известь, известковое молоко;KOH – едкое кали.
3.Амфотерные гидроксиды -основания, образованные элементами с амфотерными свойствами, проявляют свойства кислот и оснований.
Например: Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)3
Кислоты – это сложные вещества. состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты – электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.