*Получение: В промышленности 1) Добыча из природных источников (шахтным или карьерным способами). 2) FeS2 FeS+ S↓ или FeS2 Fe + 2S↓ разложение пирита 3) НgS Нg + S↓ разложение киновари 4) SО2 + С СО2↑ + 2S↓ восстановление сернистого газа коксом 5) 2Н2S + О2 2Н2О + 2S↓ неполное сжигание сероводорода |
Физические свойства: Жёлтое кристаллическое вещество без запаха, хрупкое, легкоплавкое, не ядовито, нерастворимое в воде, очень плохо проводящее тепло и электрический ток. Хорошо растворима в бензоле и других органических растворителях. |
Химические свойства: Сера - восстановитель 1) С кислородом: S + O2 SO2↑ (сернистый газ) *2) С фтором: S + 3F2 SF6↑ (фторид серы(VI) или "элегаз") *3) С кислотами: S + 6HNO3(к) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O Сера - окислитель 3) С водородом: Н2 + S Н2S↑ (сероводород) 4) С металлами: Fe + S FeS (сульфид железа (II)) 2Al + 3S Al2S3 (сульфид алюминия) Hg + S → HgS (сульфид ртути(II)) *Сера – окислитель и восстановитель 5) Со щелочами: 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O |
Применение: 1. Для получения серной кислоты. 2. В спичечной промышленности (сера находится на головке спички). 3. Для вулканизации каучука (при этом он превращается в резину). 4. В сельском хозяйстве для борьбы с болезнями растений (виноградника, хлопчатника и др.). 5. В медицине (мази, присыпки, настойки, «болтушки» и т.д.). |