Тема: «Алкины»
Получение ацетилена и исследование его свойств
Отчет по проделанной работе
Описание опыта | Наблюдения | ||
Опыт 1. Получения ацетилена и его горение В пробирку помещают карбид кальция СаС2, добавляют 2 капли воды и закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Химизм процесса: СаС2 + 2 Н2О ® НС º СН + Са(ОН)2 Поджигают ацетилен у конца газоотводной трубки. | В пробирке выделяется газообразный ацетилен. Ацетилен горит светящимся, коптящим пламенем. | ||
Вывод: Взаимодействием карбида кальция с водой можно получать только ацетилен, другие алкины этим способом получать нельзя. | |||
Опыт 2. Присоединение к ацетилену брома Добавляют в пробирку с карбидом кальция еще 2 капли воды и закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с 5 каплями бромной воды. Химизм процесса: НС º СН + 2Вr2 ® Вr2НС–СНВr2 1,1,2,2–тетрабромэтан | Бромная вода обесцвечивается | ||
Вывод: Бром присоединяется к ацетилену по месту разрыва тройной связи.
| |||
Опыт 3. Отношение ацетилена к окислителям В новую пробирку помещают 1 каплю перманганата калия и 4 капли воды. В пробирку с кусочками карбида кальция добавляют еще 2 капли воды и закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в приготовленный раствор перманганата калия. Химизм процесса: 4[О] [О] НС º СН ® НООС–СООН ® 2СО2 + Н2О щавелевая кислота. | Розовый раствор быстро обесцвечивается: происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием промежуточного продукта окисления – щавелевой кислоты, которая окисляется дальше до диоксида углерода. | ||
Вывод: Обесцвечиванием раствора перманганата калия доказывает ненасыщенность ацетилена. | |||
Опыт 4. Образование ацетиленида серебра А) В пробирку вносят 2 капли раствора нитрата серебра и прибавляют 1 каплю раствора аммиака Б) Через раствор гидроксиаммиаката серебра пропускают ацетилен (выделяющийся как в опыте 1). Химизм процесса: НС º СН + [Аg(NН3)2]ОН ® Аg–С º С–Аg + 4NН3 + 2Н2О | А)Образуется осадок гидроксида серебра. При добавлении 1-2 капель раствора аммиака осадок АgОН легко растворяется с образованием аммиачного раствора оксида серебра. Реакция протекает по следующим уравнениям: АgNО3+3NН4ОН® [Аg(NН3)2]ОН + NН4NО3+2Н2О Б). В пробирке образуется светло-желтый осадок ацетиленида серебра, который затем становится серым. | ||
Вывод: Реакция образования ацетиленида серебра протекает по механизму замещения водорода, стоящего у углеродного атома при тройной связи.
|
Лабораторная работа №4
Тема: «Ароматические углеводороды»
Исследование физических свойств толуола, ксилола и их способности к окислению
Отчет по проделанной работе
Описание опыта | Наблюдения | |
Опыт 1. Свойства толуола (ксилола) 1.1.Растворимость толуола в различных растворителях. В три пробирки помещают по одной капле толуола. В одну пробирку добавляют 3 капли воды, в другую – 3 капли спирта, в третью – 3 капли эфира. Пробирки взбалтывают. | В пробирке с водой образуется 2 слоя, в пробирках со спиртом и эфиром получается однородный раствор. | |
Вывод: арены в воде практически нерастворимы и хорошо растворяются в органических растворителях. | ||
1.2. Горение ксилола. В фарфоровую чашечку помещают одну каплю ксилола и поджигают. | Ксилол горит ярким коптящим пламенем, т.к. содержание кислорода в воздухе только 21%. | |
| ||
1.3. Действие бромной воды на толуол (ксилол). В пробирку помещают 3 капли бромной воды и 2 капли толуола. Содержимое пробирки энергично взбалтывают и дают отстояться. | Нижний слой (бромная вода) обесцвечивается, а верхний слой (толуол) окрашивается в коричневато-желтый цвет. | |
Вывод: Бром легче растворяется в бензоле, чем в воде, и поэтому переходит в верхний толуольный слой. Наблюдается явление экстракции. Присоединение брома в этих условиях не происходит. | ||
Опыт 2. Окисление толуола В пробирку помещают 4 капли воды, 1 каплю раствора перманганата калия и 1 каплю раствора серной кислоты. Затем добавляют 1 каплю толуола и энергично встряхивают в течение 1-2 мин. Химизм процесса: С6Н5–СН3 + 3[О] ® С6Н5СООН + Н2О | Розовая окраска постепенно исчезает и раствор обесцвечивается.
| |
Вывод: Гомологи бензола окисляются значительно легче бензола. Все однозамещённые гомологи бензола окисляются с образованием бензойной кислоты.
| ||
Опыт 3. Окисление ксилола В пробирку помещают 3 капли воды, 1 каплю раствора перманганата калия и 1 каплю раствора серной кислоты. Затем добавляют 1 каплю ксилола и энергично встряхивают в течение 1-2 мин. Химизм процесса: С6Н4(СН3)2 + 5[О] ® НООС-С6Н4-СООН + Н2О | Розовая окраска постепенно исчезает и раствор обесцвечивается. | |
Вывод: Гомологи бензола окисляются значительно легче бензола. Все двухзамещённые гомологи бензола окисляются с образованием двухосновных кислот. | ||
| ||
Лабораторная работа №5
По теме: «Спирты»
Исследование физических и химических свойств спиртов