2020-07-12
109
1. Напишите структурные формулы изомерных кислот состава С6Н12О2 и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций уксусной кислоты со следующими веществами: изопропиловым спиртом, аммиаком, карбонатом магния, оксидом кальция, пятихлористым фосфором, хлором.
3.Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:
4. Напишите уравнения реакций бутановой и бензойной кислоты со следующими веществами: этиловым спиртом, хлором, раствором едкого натра.
5.Покажите, какие эффекты в молекулах пропеновой и п-гидроксибензойной кислоты.
6. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:
а) фенол; б) глицерин; в) этанол; г) уксуная кислота.
7. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:
а) бутанол-1; б) пропанол-1; в) этиленгликоль; г) этанол
8. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом фенола, усиливают его кислотные свойства:
а) -NO2; б) - SO3H; в) -СН3; г) -С3Н7?
9.Установите правильную последовательность убывания кислотных свойств
|
|
|
1) HO–СН2–СН2–ОН 2) С6Н5–COOН 3) С6Н5–ОН 4) СН3–СН2–ОН 5) СН3–COOН
Занятие 11. Лабораторная работа3. Свойства карбонильных соединений.
Опыт 1. Взаимодействие ацетона с гидроксиламином.
В пробирку помещают 0,1 г гидрохлорида гидроксиламина и 0,1 г карбоната натрия. Смесь растворяют в 1,0–1,5 мл дистиллированной воды. После прекращения выделения углекислого газа раствор охлаждают в ледяной воде. Добавляют при перемешивании 10 капель ацетона. Наблюдают разогревание смеси и выпадение белых кристаллов оксима ацетона.
Уравнения реакций:
Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с этанолом.
В пробирку помещают 0,1 г безводного ацетата натрия, добавляют 0,5 мл этанола и несколько капель концентрированной серной кислоты. Пробирку осторожно нагревают в течение 20–30 с. Содержимое пробирки выливают в фарфоровую чашку с холодной водой. Отмечают появление характерного запаха.
Уравнение реакции этерификации:
Свойства салициловой кислоты.
Опыт 3. На предметное стекло помещают несколько кристаллов салициловой кислоты и добавляют одну каплю насыщенного раствора гидрокарбоната натрия. Наблюдают выделение газа.
Уравнение реакции:
С6Н5СООН + NaНCO3 → С6Н5СООNa + CO2 + H2O
Опыт 4. В сухую пробирку помещают 0,5 г салициловой кислоты и осторожно нагревают нижнюю часть пробирки. Происходит декарбоксилирование салициловой кислоты с образованием фенола, который обнаруживают по характерному запаху.
Уравнение реакции:
