№ | Название кислоты | Формула | Кислотный остаток | Соответствую-щий оксид*(1) | Название соли*(2) | Сила кислоты | ||
1 | Угольная | H2CO3 | CO32- | CO2 | Карбонаты | Слабая | ||
2 | Кремниевая | H2SiO3 | SiO32- | SiO2 | Силикаты | Слабая | ||
3 | Азотная | HNO3 | NO3- | N2O5 | Нитраты | Сильная | ||
4 | Азотистая | HNO2 | NO2- | N2O3 | Нитриты | Слабая | ||
5 | Фосфорная (ортофосфорная) | H3PO4 | PO43- | P2O5 | Фосфаты | Средняя | ||
6 | Метафосфорная | HPO3 | PO3- | P2O5 | Метафосфаты | Слабая | ||
7 | Серная | H2SO4 | SO42- | SO3 | Сульфаты | Сильная | ||
8 | Сернистая | H2SO3 | SO32- | SO2 | Сульфиты | Слабая | ||
9 | Сероводородная | H2S | S2- | - | Сульфиды | Слабая | ||
10 | Хромовая | H2CrO4 | CrO42- | CrO3 | Хроматы | Сильная | ||
11 | Дихромовая (бихромовая) | H2Cr2O7 | Cr2O72- | CrO3 | Бихроматы (дихроматы) | Сильная | ||
12 | Фтороводородная (плавиковая) | HF | F- | - | Фториды | Слабая | ||
13 | Хлороводородная (соляная) | HCl | Cl- | - | Хлориды | Сильная | ||
14 | Бромоводородная | HBr | Br- | - | Бромиды | Сильная | ||
15 | Йодоводородная | HI | I- | - | Йодиды | Сильная | ||
16 | Марганцевая | HMnO4 | MnO4- | Mn2O7 | Перманганаты | Сильная | ||
17 | Синильная | HCN | CN- | - | Цианиды | Слабая | ||
18 | Уксусная | CH3COOH | CH3COO- | - | Ацетаты | Слабая | ||
*(1) – соответствующий оксид – тот оксид, из которого возможно образование данной кислоты, например, при взаимодействии с водой: N2O5 + H2O = 2HNO3, таким образом, кислоте HNO3 соответствует оксид N2O5.
| ||||||||
*(2) – каждая кислота образует соли, например, кислота HCl может образовать соль NaCl, название которой «хлорид натрия», BaCl2 – хлорид бария и т.д. |
15. Основные степени ок-я Mn. Оксиды Mn. Окислительные свойства KMnO4. (во что переходит перманганат в разных средах)
Марганец Mn находится в VII группе побочной (Б) подгруппе. Mn является переходным d – металлом. Внешний уровень Mn 3d54s2. На внешнем уровне у марганца находится 7 электронов. Характерные валентности: II, III, IV, VI, VII. Характерные степени окисления: + 2, +3, +4, +6, +7. Марганец Mn, как и все металлы, проявляет только восстановительные свойства.
Марганец Mn образует 5 оксидов:
+2 +3 +4 +6 +7
MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7
Основной оксид Амфотерные оксиды Кислотные оксиды
KMnO4 – сильнейший окислитель, при этом в окислительно-восстановительных реакциях в различных средах переходит в разные вещества:
|
|
|
|
|
|
+1 +7 -2 +2 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2 +2 -1 +1 -2
3KMnO4 + 5NO + 9HCl = 3KCl + 5HNO3 + 3MnCl2 + 2H2O
+1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 -2 +1
|
|
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH
+1 +7 -2 +1 -1 +1 -2 +1 +1 +6 -2 0 +1 -2
2KMnO4 + H2O2 + 2KOH = 2K2MnO4 + O2↑ + 2H2O
+1 +7 -2 +1 -1 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 0 +1 -2
2KMnO4 + H2O2 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + O2↑ + 2H2O
16. Основные степени ок-я Cr. Оксиды Cr. Окислительные свойства K2Cr2O7. (во что переходит перманганат в разных средах)
Хром Cr находится в VI группе побочной подгруппе, является переходным d – металлом. Внешний уровень хрома 3d54s1. Таким образом, на внешнем уровне у хрома находится 6 неспаренных электронов. Хром Cr проявляет валентности II, III, VI, характерные степени окисления +2, +3, +6. Как и все металлы, Cr является только восстановителем.
Хром Cr образует 3 оксида:
+2 +3 +6
CrO Cr2O3 CrO3
основной оксид амфотерный оксид кислотный оксид
K2CrO4 и K2Cr2O7 – сильнейшие окислители, хром Cr в них находится в максимальной степени окисления +6, поэтому способны реагировать с восстановителями.
В окислительно-восстановительных реакциях K2CrO4 и K2Cr2O7 в присутствии кислот переходят в соли хрома (III), образованных присутствующей кислотой:
+1 +6 -2 +1 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +6 -2 +3 -1 +1 -2
8K2CrO4 + 3Na2S + 40HCl = 16KCl + 3Na2SO4 + 8CrCl3 + 20H2O
+1 +6 -2 -3 +1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +1 +5 -2 +1 -2
4K2Cr2O7 +3NH3 + 16H2SO4 = 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 3HNO3 + 19H2O
17. Когда образуется FeCl2 и FeCl3 (знать реакции, тема железо)
Fe + Cl2 = FeCl3
Fe + HCl = FeCl2 + H2
Как из одной соли получить другую соль (что добавить). Условия протекания обмен реакций, что такое обмен реакции, между какими классами веществ. Какие соли могут реагировать между собой. С чем только могут реагировать нерастворимые соли?
Чтобы из одной соли получить другую соль, часто необходимо добавить другую соль, или кислоту, основание, но так, чтобы выполнялось условие протекания обмен реакций – газ осадок вода или слабый электролит
Нужно получить NaNO3 из NaCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Обмен реакции протекают между солями кислотами и гидроксидами
2 соли могут реагировать между собой только если они обе растворимые иначе они не смогут обмениваться ионами так как не смогут распадаться на них.
Нерастворимые соли могут раствориться только в сильных кислотах.