Химические свойства кислот

1) Взаимодействие с металлами

	Все растворы кислот (разбавленные кислоты) реагируют с металлами с образованием газа водорода H2, при этом реакция возможна только с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода H. Разбавленная азотная кислотаHNO3 никогда не выделяет водород H2, так как является в отличие от других разбавленных кислот сильным окислителем.

 

 

 

                                                        +1  +6 -2     0       +2 +6 -2         0

H₂SO₄ + Sn = SnSO₄ + H₂↑

                                                              +1  -1     0        +2 -1         0

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑

 

2) Взаимодействие с основными и  амфотерными оксидами

2HI + MnO = MnI₂ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O

 

3) Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

HCl + KOH = KCl + H₂O

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O

3HBr + Cr(OH)₃ = CrBr₃ + 3H₂O

 

	Реакции взаимодействия кислот с гидроксидами с образованием соли и воды называютсяреакциями нейтрализации.

 

 

4) Взаимодействие с солями

	Кислоты реагируют с солями при условии, чтоболее сильная кислота вытесняет более слабую, при этом должно обязательно выполняться одно из условий протекания обменных реакций: выделения газа, осадка (малодиссоциирующего вещества) или воды. Первое условие может нарушаться, если выполняется второе условие (условие протекание обменных реакций)

 

 

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂CO₃

 

                                     СО₂↑ Н₂О

 

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

 

В последней реакции нарушается правило о том, что более сильная кислота вытесняет более слабую, но при этом выполняется условие протекания обменных реакций – выпадение осадка, нерастворимого в кислотах, поэтому реакция идет.

 

5) Разложение некоторых слабых кислот при нагревании

При нагревании способны разлагаться такие слабые кислоты, как H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂SO₃

                                                                                 t

H₂SiO₃ = SiO₂↓ + H₂O

                                                                                 t

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O

 

10. С чем могут реагировать металлы